Question

【題目】某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液，為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)設(shè)計了如下實驗：取該混合溶液100g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60g、80g時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組	第Ⅳ組
稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	40	60	80
生成氣體的質(zhì)量/g	1.8	n	4.4	4.4

請計算：
（1）第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為g．
（2）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）3.6
（2）解：由于第一次加入鹽酸生成氣體是1.8g，而第三次相對假如第二次加入時每次加入20g鹽酸都對應(yīng)1.8g還是有氣體生成的，所以可以確定第二次也是每20g鹽酸生成1.8g氣體，即n為3.6g．

由于最多生成了二氧化碳4.4g，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

=

x=10.6g

混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=10.6%

【解析】解：由于第一次加入鹽酸生成氣體是1.8g，而第三次相對假如第二次加入時每次加入20g鹽酸都對應(yīng)1.8g還是有氣體生成的，所以可以確定第二次也是每20g鹽酸生成1.8g氣體，即n為3.6g． 由于最多生成了二氧化碳4.4g，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

=
x=10.6g
混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=10.6%
答：（1）第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為 3.6g．（2）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%．
【考點精析】通過靈活運(yùn)用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．