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        1. (2012?房山區(qū)二模)已知:Na2O+H2O═2NaOH,向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na2O,充分反應后恢復到原來溫度.下列說法中,正確的是( 。
          分析:A、根據(jù)反應產(chǎn)物和質量守恒定律判斷.
          B、根據(jù)反應產(chǎn)物和質量守恒定律判斷.
          C、根據(jù)反應的反應物種類、生成物種類及質量守恒定律判斷.
          D、根據(jù)反應的反應物種類、生成物種類及質量守恒定律判斷.
          解答:解:根據(jù)反應Na2O+H2O═2NaOH知,向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na2O,由于反應消耗了水,溶液中的溶劑質量減少,由于生成了氫氧化鈉,溶質的質量可能增加,由于原氫氧化鈉溶液是飽和的,溶劑又減少了,加入Na2O充分反應后恢復到原來溫度,溶液仍飽和,且會出現(xiàn)剩余固體不能溶解.
          A、原氫氧化鈉溶液是飽和的,反應消耗了水,生成了氫氧化鈉,生成的氫氧化鈉不能溶解,溶液中溶質不會增加,反而會減少,由于溶液中的溶質和溶劑都減少了,溶液的質量也減少,前錯后對,所以錯誤.
          B、原氫氧化鈉溶液是飽和的,反應消耗了水,生成了氫氧化鈉,生成的氫氧化鈉不能溶解,溶液中溶質不會增加,反而會減少,由于溶液中的溶質和溶劑都減少了,溶液的質量也減少,前后都錯,所以錯誤.
          C、原氫氧化鈉溶液是飽和的,反應消耗了水,生成了氫氧化鈉,反應后恢復到原來溫度,溶液仍飽和,且會析出剩余固體,但同一溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是定值,所以正確.
          D、原氫氧化鈉溶液是飽和的,反應消耗了水,生成了氫氧化鈉,反應后恢復到原來溫度,溶液仍飽和,且會析出剩余固體,但同一溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是定值,前對后錯,所以錯誤.
          故選C.
          點評:本題主要考查對化學基本概念和原理的理解,體現(xiàn)化學學科考查以教材為根本的原則,符合中考方向;通過反應Na2O+H2O═2NaOH,能分析出它對溶劑水、溶質的質量影響是解題的關鍵.
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