Question

（2006?閘北區(qū)二模）雙氧水是一種強氧化劑，它有許多重要的用途：
（1）神舟六號載人飛船的火箭推進器中盛有強氧化劑雙氧水和強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）．當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知1mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出641.63kJ的熱量，此反應(yīng)的化學(xué)方程為

N₂H₄+2H₂O₂=4H₂O+N₂↑

；16g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時放出的熱量是

320.815

kJ，
此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是

不污染空氣

．
（2）實驗室利用雙氧水來制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，2mol的雙氧水完全反應(yīng)后，理論上可以得到

6.02×10²³

個氧分子；用雙氧水制取氧氣的發(fā)生裝置，還可以用于

C

；
A、氯酸鉀加熱制取氧氣    B、高錳酸鉀加熱制取氧氣 C、碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)雙氧水和液態(tài)肼反應(yīng)生成氮氣和水蒸發(fā)以及生成物的性質(zhì)進行解答；
（2）根據(jù)雙氧水和二氧化錳反應(yīng)生成水和氧氣進行解答；根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件進行解答．

解答：解：（1）雙氧水和液態(tài)肼反應(yīng)生成氮氣和水蒸發(fā)，反應(yīng)的化學(xué)方程為：N₂H₄+2H₂O₂=4H₂O+N₂↑；1mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出641.63kJ的熱量，16g液態(tài)肼物質(zhì)的量為0.5mol，所以0.5mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時放出的熱量=

641.63kJ

2

=320.815kJ；除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，生成物為氮氣和水，不污染空氣；
（2）雙氧水和二氧化錳反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程為2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；根據(jù)化學(xué)方程式可知，2mol的雙氧水完全反應(yīng)后可生成1mol氧氣，1mol氧氣含有6.02×10²³個氧分子；該反應(yīng)的反應(yīng)物為液體和固體，且反應(yīng)條件不需要加熱，所以碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳．
故答案為：（1）N₂H₄+2H₂O₂=4H₂O+N₂↑；320.815； 不污染空氣．   （2）2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；6.02×10²³；C．

點評：本題主要考查學(xué)生對所學(xué)知識在特殊環(huán)境下的應(yīng)用．學(xué)生需充分考慮特定因素，才能正確答題．