Question

【題目】某化學興趣小組同學利用下圖所示裝置模擬煉鐵：

(1)為了避免玻璃管a在加熱時可能發(fā)生爆炸，加熱前應__________________________。

(2)a管中氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

(3)B裝置可用來吸收二氧化碳氣體，寫出該反應的化學方程式：____________；B裝置________(填“能”或“不能”)用來收集CO。

(4)若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質量比反應前氧化鐵的質量減少了2.4 g，則加入a管中氧化鐵的質量是________g。

Answer 1

【答案】先通一會兒一氧化碳，排盡裝置內的空氣3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O能8

【解析】

(1)一氧化碳具有可燃性，與空氣混合，加熱可能會發(fā)生爆炸，所以在加熱前要先通一氧化碳排盡玻璃管內空氣防止一氧化碳不純發(fā)生爆炸；

(2)在高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；

(3)裝置C內盛有氫氧化鈉溶液可以除去尾氣中的二氧化碳，同時一氧化碳氣體排出裝置內的溶液而被收集，防止造成空氣污染；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；因為一氧化碳與氫氧化鈉溶液不反應，所以可用該裝置來收集一氧化碳；

(4)氧化鐵Fe2O3中Fe與O元素的質量比=（56×2）：（16×3）=7：3，因此，氧化鐵中氧元素質量為2.4g時，鐵元素的質量=2.4g×=5.6g，則氧化鐵的質量為：2.4g+5.6g=8g。