Question

酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的統(tǒng)稱，個(gè)別地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可見其嚴(yán)重程度．形成酸雨的主要物質(zhì)是大氣中的SO₂和氮氧化物．在做硫在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶的底部要放些水，這樣做的原因是________；
從凈化效果、凈化成本等方面綜合考慮，你認(rèn)為用________試劑比較合理？（填字母）
A：熟石灰的懸濁液  　 B：澄清石灰水  　 C：濃NaOH溶液
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

Answer 1

吸收硫燃燒時(shí)生成的二氧化硫氣體，防止污染大氣    A    Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O
分析：根據(jù)硫燃燒生成空氣污染物二氧化碳分析；所用試劑要能與二氧化硫反應(yīng)且考慮凈化效果、凈化成本，根據(jù)方程式的寫法考慮方程式．
解答：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫能污染空氣，所以，集氣瓶底部的水能吸收二氧化硫防止污染空氣；氫氧化鈉和氫氧化鈣都能與二氧化硫反應(yīng)，但氫氧化鈉成本太高，應(yīng)用氫氧化鈣，要使其充分吸收二氧化硫，應(yīng)該在溶液中但由于氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中含的氫氧化鈣比較少，所以用熟石灰的懸濁液，與二氧化硫反應(yīng)后的氫氧化鈣減少量由懸濁液中不溶解的氫氧化鈣進(jìn)行補(bǔ)充；吸收SO₂發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物是二氧化硫和氫氧化鈣，生成物是亞硫酸鈣和水．
故答案為：吸收硫燃燒時(shí)生成的二氧化硫氣體，防止污染大氣；A；Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O．
點(diǎn)評(píng)：通過回答本題了解酸雨形成的原因，吸收二氧化硫的方法，并進(jìn)一步鞏固了方程式的寫法．