Question

（2012?西寧）課外活動(dòng)小組的同學(xué)為測(cè)定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將50g該鹽酸滴入40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)．計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：依據(jù)反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)，可知50g鹽酸中含有的氯化氫的質(zhì)量正好和溶液中的氫氧化鈉恰好反應(yīng)，因此根據(jù)使用的氫氧化鈉質(zhì)量可求反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法求解即可．

解答：解：設(shè)與40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
36.5   40
x    40g×10%

36.5

40

=

x

40g×10%

解得x=3.65g
因此所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

3.65g

50g

×100%=7.3%
答：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是依據(jù)已知求未知量，屬基礎(chǔ)性計(jì)算考查題．