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          用溶質質量分數(shù)為37%，密度為1.19克/厘米3的濃鹽酸，配制50克溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：運用配制50克溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，先求出溶質氯化氫的質量和所需水的體積；在用氯化氫的質量除以37%求出用溶質質量分數(shù)為37%，密度為1.19克/厘米3的濃鹽酸的質量，然后根據(jù)37%的濃鹽酸的密度，質量除以密度為體積．然后使用量筒量取37%的濃鹽酸，再量取所需的水，在燒杯中配制即可．
          解答：解：配制50克溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，溶質氯化氫的質量為：50g×10%=5g，需水45mL；
          所需37%的鹽酸的質量：
          5g
          37%
          =13.5g，所需37%鹽酸的體積為：
          13.5g
          1.19g/cm3
          =11.4cm3．
          用量筒量取即可所以不需要托盤天平，需用燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管，故答案選D．
          點評：配制溶液兩種常見操作：固體溶質加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計算-量取-溶解．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?浦東新區(qū)一模）實驗室用溶質質量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制100g10%的稀鹽酸，現(xiàn)有下列操作：①稀釋；②量取濃鹽酸和水；③計算；④裝瓶貼標簽．正確的操作順序是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          我們家里常用純堿來蒸饅頭，純堿的主要成分是Na2CO3，純堿樣品中含有少量的氯化鈉．某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉（Na2CO3）的質量分數(shù)．現(xiàn)取該純堿樣品6g于燒杯中，逐滴加入10%的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，使之恰好完全反應，共收集到2.2g二氧化碳氣體，其反應的化學方程式為：
          Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑．試計算：（最終計算結果保留一位小數(shù)）
          （1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程）．
          （2）若用溶質質量分數(shù)為37%、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸，配制上述反應所需用量的10%的稀鹽酸，需此濃鹽酸
          8.36
          8.36
          mL．
          （3）反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為（寫出計算式即可）．
          6.55g
          39.6g
          ×100%
          6.55g
          39.6g
          ×100%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2007-2008學年北京市延慶縣九年級（上）期末化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          我們家里常用純堿來蒸饅頭，純堿的主要成分是Na2CO3，純堿樣品中含有少量的氯化鈉．某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉（Na2CO3）的質量分數(shù)．現(xiàn)取該純堿樣品6g于燒杯中，逐滴加入10%的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，使之恰好完全反應，共收集到2.2g二氧化碳氣體，其反應的化學方程式為：
          Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑．試計算：（最終計算結果保留一位小數(shù)）
          （1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程）．
          （2）若用溶質質量分數(shù)為37%、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸，配制上述反應所需用量的10%的稀鹽酸，需此濃鹽酸    mL．
          （3）反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為（寫出計算式即可）．    ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2011年甘肅省張掖市高臺縣中考化學模擬試卷（三）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用溶質質量分數(shù)為37%，密度為1.19克/厘米3的濃鹽酸，配制50克溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是（ ）
          A．量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒
          B．玻璃棒、托盤天平、燒杯、藥匙
          C．托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒
          D．玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管
          

			
          

			
          
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