Question

（2007?宣武區(qū)一模）酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．下表為部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）．試回答：

	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Ag+	--	溶	不溶	微溶	不溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	溶	不溶

（1）從上表中找出一種不溶鹽

AgCl

．
（2）某堿溶液和某鹽溶液混合生成兩種難溶物質，請你從上表找出物質寫出該反應的化學方程式

Ba（OH）₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

．
（3）有A、B、C、D四種物質的稀溶液，右圖為常溫時上述溶液兩兩混合的實驗現(xiàn)象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“-”表示無明顯現(xiàn)象或生成微溶物．請你結合上表，將推斷的可能情況填寫出來．
①寫出A、D的化學式：A

Na₂CO₃

、C

Na₂SO₄

；
②B可能是

Ba（OH）₂或BaCl₂或Ba（NO₃）₂

．
③寫出A和D反應的化學方程式

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鹽是電離生成金屬離子和酸根離子的化合物及表中信息進行解答；
（2）堿溶液和鹽溶液的反應屬于復分解反應，兩兩交換成分生成沉淀；
（3）觀察四種物質兩兩反應的現(xiàn)象AD反應生成氣體，可知二者是酸和碳酸鹽的反應，然后根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件（生成物中有沉淀、氣體或水）進行推斷．

解答：解：（1）根據(jù)鹽的判斷方法，由上表可知，不溶于水的鹽很多，如氯化銀、硫酸鋇和碳酸鈣等；
（2）堿和鹽反應生成新的堿和鹽，反應時要求反應物都可溶，并要生成兩種沉淀，可以選擇氫氧化鋇和硫酸銅反應，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；
（3）AD反應生成氣體，可知二者是酸和碳酸鹽的反應，若A為碳酸鈉，D可以是稀鹽酸、稀硝酸或稀硫酸，AB反應生成沉淀，則B可能是可溶性鋇鹽，如硝酸鋇、氯化鋇或可溶性堿氫氧化鋇，又BC反應生成沉淀，AC不反應，C可能是硫酸鈉；
故答案為：
（1）AgCl（合理均可）；
（2）Ba（OH）₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（3）①A：Na₂CO₃； C：Na₂SO₄；②Ba（OH）₂或BaCl₂或Ba（NO₃）₂；③Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O（答案合理即可）．

點評：本題綜合性較強，考查了酸堿鹽的溶解性、復分解反應發(fā)生的條件物質的推斷和化學方程式的書寫等，要求學生能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件并結合表中信息選擇物質進行反應，并要注意方程式的書寫．