Question

【題目】材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)，目前使用量最多的金屬材料仍然是鋼鐵
（1）（一）鐵材料的有關(guān)知識(shí)
a.人類(lèi)使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時(shí)代，直到近代才開(kāi)始大量使用鋁材料．
這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ．
b.鋼鐵材料通常分為生鐵和鋼．如圖1是我國(guó)1997年發(fā)行的紀(jì)念鋼產(chǎn)量首次突破1億噸的郵票．郵票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中
①以上敘述中不涉及到的材料是（選填序號(hào)）．
A．合金 B．無(wú)機(jī)非金屬材料 C．有機(jī)合成材料
②以赤鐵礦為原料冶煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
③鋼鐵露置在空氣中易生銹，請(qǐng)?zhí)岢龇乐蛊渖�銹的一種措施 ．
（2）（二）鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)
a．將Fe粉溶于稀H2SO4 ， 此反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類(lèi)型）．用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)生成的H2前必須 ．
b．向上述反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）2沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色．
①生成Fe（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
②白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是部分Fe（OH）2接觸空氣生成Fe（OH）3 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 生成的Fe（OH）3分解為Fe2O3 ．
③過(guò)濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO42Fe（OH）2Fe2O3〔相對(duì)分子質(zhì)量為644]．能證明固體已洗凈的方法為 ．
（3）（三）灰綠色固體的熱分解實(shí)驗(yàn)
興趣小組稱(chēng)取此固體6.44g，在科研人員的指導(dǎo)下用如圖2裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)．
[查閱資料]
①Fe（OH）2在150℃～200℃時(shí)完全分解為FeO；
②FeSO4在450℃～500℃時(shí)完全分解為Fe2O3 ， 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
a．加熱前后及過(guò)程中均通入N2 ， 加熱前通N2的目的是 ．
b．控制溫度在不同的范圍對(duì)A中樣品加熱，測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖3所示．B裝置中濃硫酸只能吸收SO3和H2O，當(dāng)加熱到t1℃時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為 ．
①圖3中E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的m1= ．
②圖3中F點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)中Fe2O3的質(zhì)量為g．
③科研人員將F點(diǎn)所得剩余固體隔絕空氣，在密閉容器中加熱到1400℃，得到純凈的磁性Fe3O4 ． 已知加熱過(guò)程中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，且反應(yīng)前后固體總質(zhì)量不變．請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Al、Fe、Cu；B；涂油
（2）置換反應(yīng)；驗(yàn)純；2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；取少量洗滌液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，沒(méi)有明顯變化
（3）將裝置內(nèi)的空氣趕出；紫紅色的溶液顏色慢慢變淺；6.08g；3.2；Fe2O3+FeO Fe3O4
【解析】（一）a、Cu、Fe、Al三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Al、Fe、Cu；故填：Al、Fe、Cu；b、①鋼和生鐵屬于金屬材料、聚乙烯塑料屬于有機(jī)合成材料，不包括無(wú)機(jī)非金屬材料；故填：B；②用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ． 故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；③鐵生銹的條件是與氧氣和水共同接觸，只要將鐵制品與水或氧氣隔絕就行了，所以在鐵制品表面涂油、噴漆即可；故填：涂油（答案合理即可）；（二）a、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與新的化合物，屬于置換反應(yīng)，氫氣具有可燃性，若不純點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃庵�前，一定要�?yàn)純；故填：置換反應(yīng)；驗(yàn)純；b、①硫酸亞鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉；故填：2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4；②氫氧化亞鐵、水與氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵；故填：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③若沒(méi)有洗凈則洗滌液中含有亞鐵離子，可取少量洗滌液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則沒(méi)有洗凈，否則就洗凈了；故填：取少量洗滌液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，沒(méi)有明顯變化；（三）a、加熱前，通入一段時(shí)間N2的目的是將裝置內(nèi)的空氣趕出，故填：將裝置內(nèi)的空氣趕出；
b、高錳酸鉀具有氧化性，能吸收二氧化硫，溶液由紫紅色變淺，故填：紫紅色的溶液顏色慢慢變淺；
①圖3中E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的m1為2FeSO42Fe（OH）2Fe2O3中的氫氧化亞鐵分解為FeO后剩余固體的質(zhì)量，設(shè)生成水的質(zhì)量為x
2FeSO42Fe（OH）2Fe2O3﹣﹣2H2O
　　644 　　　　　　 36
　　6.44g x

x=0.36g
則m1=6.44g﹣0.36g=6.08g；故填：6.08；
②設(shè)生成Fe2O3的質(zhì)量為y，
6.44g2FeSO42Fe（OH）2Fe2O3中含有FeSO4的質(zhì)量為：6.44g× =3.04g6.44g2FeSO42Fe（OH）2Fe2O3中含有Fe2O3的質(zhì)量為：6.44g× =1.6g，
2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
304 　　　　　　　 160
3.04g 　　　　　　　y

圖3中F點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)中Fe2O3的質(zhì)量為1.6g+1.6g=3.2g；故填：3.2；
③氧化鐵與氧化亞鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成了四氧化三鐵；故填：Fe2O3+FeO Fe3O4 ．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握在金屬活動(dòng)性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)．（除K、Ca、Na）；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能正確解答此題．