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        1. 【題目】有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一種或多種物質(zhì)組成,小明為了探究其成分,設計并完成了如圖所示的實驗.
          根據(jù)以上實驗,回答:
          (1)請寫出操作①的名稱
          (2)原固體粉末中一定不含有什么物質(zhì)?
          (3)請寫出生成沉淀A的化學方程式

          【答案】
          (1)過濾
          (2)硫酸銅
          (3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
          【解析】解:硫酸銅在溶液中顯藍色,氯化鎂和氫氧化鈉反應會生成白色的氫氧化鎂沉淀,氯離子和銀離子反應會生成白色的氯化銀沉淀,所以 固體粉末加水溶解,得到無色溶液,白色粉末中一定不含硫酸銅,無色溶液中加入氫氧化鈉生成白色沉淀A,固體粉末中一定含有氯化鎂,無色溶液中加入硝酸銀會生成白色沉淀B,所以B是氯化銀沉淀,氯化鎂中也會提供氯離子,所以不能確定固體粉末中是否含有氯化鈉,題中的現(xiàn)象也不能確定是否含有硝酸鈉,所以(1)操作①的名稱過濾;(2)原固體粉末中一定不含硫酸銅;(3)生成沉淀A的反應是氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,化學方程式為:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl.
          所以答案是:(1)過濾;(2)硫酸銅;(3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl.
          【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識點,需要掌握注意:a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題.

          練習冊系列答案
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          (2)金屬元素在自然界中,通常以伴生狀態(tài)存在.如常見的食鹽水中就含有一定量的Ca2+和Mg2+ , 若依次向其中加入過量的Na2CO3溶液,可以除去其中的Ca2+和Mg2+ . 接下來的操作是向過濾得到的濾液中加入適量的稀鹽酸,加稀鹽酸的目的是
          (3)如圖是探究煉鐵原理的實驗裝置.
          ①實驗時A裝置中能夠觀察到的現(xiàn)象是 . 如果B裝置中的氫氧化鈉溶液是過量的,實驗結(jié)束后去少量B裝置中的溶液,滴加過量的BaCI2溶液,可觀察到的現(xiàn)象是 . 接下來在所得到的溶液中,滴加紫色石蕊試液,可觀察到的現(xiàn)象是
          ②上述實驗結(jié)束后,測得B裝置共增重2.2g,則A裝置中被還原的氧化鐵的質(zhì)量是多少?

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