Question

在一定質量的硫酸溶液中，加入氯化鋇溶液，直到完全反應，生成沉淀的質量與原硫酸溶液的質量相等，則原硫酸溶液中溶質的質量分數約為（　�。�

Answer 1

分析：可先設生成沉淀的量是一定的數值，一般采用其質量與其相對分子質量在數值上相等，以便于求解，再利用化學方程式求出反應時硫酸的質量，再結合溶質質量分數的計算進行求解．

解答：解：假設生成沉淀的量是233g，則需硫酸的質量為x：
H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
98           233
x            233g

98

x

=

233

233g

解得：x=98g
若生成沉淀的量是233g，則原硫酸溶液質量為233g
原硫酸溶液中H₂SO₄的質量分數為：

98g

233g

×100%=42.1%
分析所給的選項可以知道選項B是正確的．
故選B．

點評：此題是對化學方程式計算的考查題，屬無數據計算，解題時根據信息創(chuàng)設數據并根據信息進行求解是解題的關鍵．