Question

兩個同學(xué)在開展研究性學(xué)習(xí)時，做了一個十分有趣的實驗，裝置如圖所示．在燒杯A、B中分別盛有兩種不同的無色溶液，小木塊上各固定一支點燃的蠟燭，向A燒杯溶液中撒入白色粉末后，發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭會熄滅，向B燒杯溶液中撒入黑色粉末后，則發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭燃燒更旺．
（1）撒入的白色粉末可能是

碳酸鈉

，燒杯A中蠟燭熄滅的原因是

反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，二氧化碳使蠟燭與空氣隔絕，火焰熄滅

；
（2）燒杯B中蠟燭燃燒更旺的原因是

過氧化氫分解生成氧氣，氧氣能支持燃燒，所以蠟燭燃燒更旺

，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）無色溶液為稀鹽酸，向A燒杯撒入白色粉末后，發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭會熄滅，推測二者生成的為具有滅火作用的二氧化碳；
（2）無色溶液為雙氧水，向B燒杯中撒入黑色粉末后，則發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭燃燒更旺，推測二者生成的物質(zhì)為具有助燃性的氧氣．

解答：解：（1）在燒杯A、B中分別盛兩種溶質(zhì)不同的無色溶液，小木塊上各有一支點燃的蠟燭，向A燒杯撒入無色細(xì)小晶體后，發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭會熄滅，向B燒杯中撒入黑色粉末后，則發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭燃燒更旺．
則可推測：①燒杯A中蠟燭熄滅的原因是：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不可燃不支持燃燒所以蠟燭熄滅，撒入的白色粉末可能是：碳酸鈉．
（2）燒杯B中蠟燭燃燒更旺的原因是：過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣能支持燃燒，所以蠟燭燃燒更旺．寫出該反應(yīng)的方程式：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）碳酸鈉；反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，二氧化碳使蠟燭與空氣隔絕，火焰熄滅．
（2）過氧化氫分解生成氧氣，氧氣能支持燃燒，所以蠟燭燃燒更旺．2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點評：了解物質(zhì)燃燒的必須條件．正確熟記有關(guān)化學(xué)方程式，如2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．