Question

【題目】為測定某黃銅（Cu﹣Zn合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后（其中的銅不反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液為不飽和溶液），測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為49.8g．請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為；
（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）0.2g
（2）35%
（3）解：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%≈34.8%
【解析】解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知?dú)錃獾馁|(zhì)量=10g+40g﹣49.8g=0.2g． 設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

x=6.5g y=16.1g （2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=35%；
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．