Question

將15g CaCl₂溶液逐滴加入到20g Na₂CO₃溶液中，并測得生成沉淀的質量與滴入CaCl₂溶液的質量，其關系如下圖所示。

請根據(jù)題意計算：

（1）CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)之比。

（2）將反應后的物質過濾，蒸干濾液后得到固體的質量。

Answer 1

解：（1）由圖可知反應生成碳酸鈣沉淀的質量為2g，消耗CaCl2溶液的質量為10g。

設CaCl2溶液中溶質的質量分數(shù)為x，Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)為y。

 

111           106            100

10g?x      20g?y             2g

      

（2）設反應后生成NaCl的質量為z。

                        100       117

                         2g        z

剩余CaCl2的質量為：（15g－10g）×22.2%＝1.11g    蒸干濾液后得到固體的質量為：2.34g＋1.11g≈3.5g 

答：略。