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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          如右圖，某化工廠甲、乙兩車間的廢水中各含有H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四種物質中的兩種，同一車間廢水中的兩種物質不發(fā)生化學反應，單獨排放會對環(huán)境造成污染．若將兩車間的廢水經廢水反應池混合、處理，就可以使其中有害離子大部分以沉淀析出，減小廢水排放對環(huán)境的污染．若甲車間廢水的pH＞7，則該車間的廢水中含有的物質是______，在廢水反應池中析出的沉淀是______，從排放口流出的水中主要含有的氯化物（鹽酸鹽）是______．
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          甲車間的廢水中含有酸性物質，即硫酸所以甲廠中只能在含有硫酸銅物質，這四種物質兩兩混合時會生成氫氧化銅與硫酸鋇的沉淀，剩余的離子會是氯離子與鈉離子；
          故答案為：H2SO4；CuSO4；Cu（OH）2、BaSO4；NaCl；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          26、如右圖，某化工廠甲、乙兩車間的廢水中各含有H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四種物質中的兩種，同一車間廢水中的兩種物質不發(fā)生化學反應，單獨排放會對環(huán)境造成污染．若將兩車間的廢水經廢水反應池混合、處理，就可以使其中有害離子大部分以沉淀析出，減小廢水排放對環(huán)境的污染．若甲車間廢水的pH＞7，則該車間的廢水中含有的物質是
          H2SO4；CuSO4
          ，在廢水反應池中析出的沉淀是
          Cu（OH）2、BaSO4
          ，從排放口流出的水中主要含有的氯化物（鹽酸鹽）是
          NaCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了制備（NH4）2SO4的工藝流程．
          【工藝流程及原理】
          精英家教網
          沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
          【討論交流】
          （1）操作a的名稱是
           
          ，若在實驗室進行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
           
          ．
          （2）經操作a后得到的固體物質在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質，該工藝中，Y被作為原料之一循環(huán)利用．Y的化學式為
           
          ．
          （3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，該反應的化學方程式為
           
          ．
          【硫酸銨化肥等級測定】
          （1）判斷（NH4）2SO4化肥中有無NH4HCO3：
          取少量試樣溶于水，滴加足量的
           
          ，無氣泡產生，則可判斷該化肥中不存在NH4HCO3．
          （2）化肥中氮元素含量的測定（已確定該化肥中不存在NH4HCO3雜質）：
          【查閱資料】
          ①已知：（NH4）2SO4+2NaOH
            △  
          .
           
          Na2SO4+2NH3↑+2H2O
          氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水．氨水呈堿性，不穩(wěn)定，易揮發(fā)．
          ②工業(yè)判斷硫酸銨化肥等級指標如下：
          


          
指標
          項目          		
優(yōu)等品
合格品
          

          
氮（N）含量
≥21.0%
≥20.5%
          【實驗設計】
          按右圖所示裝置進行實驗．精英家教網
          （1）實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3．
          （2）燒杯中的試劑是為了吸收產生的氨氣，下列最適宜的試劑是
           
          （填序號）；
          ①水；②濃HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液
          燒杯中干燥管的作用是
           
          ．
          【交流討論】
          實驗小組的同學認為，用上述實驗裝置測得的結果可能會出現(xiàn)下列情況．
          （1）甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間增加一個裝有
           
          （填“濃硫酸“或“堿石灰”）的干燥裝置，否則實驗測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高．
          （2）乙同學認為：在實驗裝置A、B之間增加正確的干燥裝置后進行實驗，測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏低，理由是
           
          ．
          【實驗測定】
          經討論后，他們改進了實驗裝置，排除了可能產生誤差的因素，重新進行實驗．精英家教網
          取硫酸銨化肥樣品13.5 g進行實驗，測得B裝置增重與反應時間的關系如右圖所示．請通過計算判斷該化肥的等級．
          計算過程：
          該化肥的等級為
           
          品．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2002年福建省寧德市中考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （2002?寧德）如右圖，某化工廠甲、乙兩車間的廢水中各含有H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四種物質中的兩種，同一車間廢水中的兩種物質不發(fā)生化學反應，單獨排放會對環(huán)境造成污染．若將兩車間的廢水經廢水反應池混合、處理，就可以使其中有害離子大部分以沉淀析出，減小廢水排放對環(huán)境的污染．若甲車間廢水的pH＞7，則該車間的廢水中含有的物質是，在廢水反應池中析出的沉淀是，從排放口流出的水中主要含有的氯化物（鹽酸鹽）是．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2009年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2009?鎮(zhèn)江）某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了制備（NH4）2SO4的工藝流程．
          【工藝流程及原理】

          沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
          【討論交流】
          （1）操作a的名稱是______，若在實驗室進行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要______．
          （2）經操作a后得到的固體物質在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質，該工藝中，Y被作為原料之一循環(huán)利用．Y的化學式為______．
          （3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，該反應的化學方程式為______．
          【硫酸銨化肥等級測定】
          （1）判斷（NH4）2SO4化肥中有無NH4HCO3：
          取少量試樣溶于水，滴加足量的______，無氣泡產生，則可判斷該化肥中不存在NH4HCO3．
          （2）化肥中氮元素含量的測定（已確定該化肥中不存在NH4HCO3雜質）：
          【查閱資料】
          ①已知：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
          氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水．氨水呈堿性，不穩(wěn)定，易揮發(fā)．
          ②工業(yè)判斷硫酸銨化肥等級指標如下：
          指標
          項目          		優(yōu)等品合格品
          氮（N）含量≥21.0%≥20.5%
          【實驗設計】
          按右圖所示裝置進行實驗．
          （1）實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3．
          （2）燒杯中的試劑是為了吸收產生的氨氣，下列最適宜的試劑是______（填序號）；
          ①水；②濃HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液
          燒杯中干燥管的作用是______．
          【交流討論】
          實驗小組的同學認為，用上述實驗裝置測得的結果可能會出現(xiàn)下列情況．
          （1）甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間增加一個裝有______（填“濃硫酸“或“堿石灰”）的干燥裝置，否則實驗測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高．
          （2）乙同學認為：在實驗裝置A、B之間增加正確的干燥裝置后進行實驗，測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏低，理由是______．
          【實驗測定】
          經討論后，他們改進了實驗裝置，排除了可能產生誤差的因素，重新進行實驗．
          取硫酸銨化肥樣品13.5 g進行實驗，測得B裝置增重與反應時間的關系如右圖所示．請通過計算判斷該化肥的等級．
          計算過程：
          該化肥的等級為______品．

           
          

			
          

			
          
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