日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過知識回答下列問題：
              
          （1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示：
              
              
          ①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。
              
          ②已知：  
              
          則                  
              
          （2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1； N－H鍵的鍵能是391.55  kJ·mol－1。則1/2N2(g) + 3/2H2(g)  == NH3(g)     ΔH =                  。
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
          研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
          （1）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
          （2）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖1所示，則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是
          鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高反應(yīng)速度越快
          鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高反應(yīng)速度越快
          ．
          研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究：
          【發(fā)現(xiàn)問題】
          （1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈
          酸
          酸
          性（選填“酸”“堿”或“中”）．
          （2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學(xué)所得溶液呈堿性．對此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)如上實驗，得到同樣結(jié)果．
          【提出猜想】
          甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
          乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色．
          【實驗與思考】
          為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定
          氯化鎂
          氯化鎂
          溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
          乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
          Mg+2H2O
            △  
          .
           
          Mg（OH）2+H2↑
          Mg+2H2O
            △  
          .
           
          Mg（OH）2+H2↑
          ．

          【結(jié)論】
          鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；
          鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過量時所得溶液顯堿性．
          【拓展與延伸】
          （1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動性順序有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯
          中
          中
          性．
          （2）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)．實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體．由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序
          有關(guān)
          有關(guān)
          （填“有關(guān)”或“無關(guān)”）．
          研究三：金屬活動性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
          如圖2為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測，這三種金屬的活動性最強(qiáng)的是
          Ba
          Ba
          ．
          研究四：確定鎂條的成分：
          稱取3.2g表面被氧化的鎂條，放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成氣體0.2g．
          求：
          ①此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量．（寫出計算過程）
          ②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          11.1%
          11.1%
          ．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?建鄴區(qū)一模）以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
          研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化
          （1）實驗時需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是
          去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)
          去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)
          ．
          （2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），化學(xué)方程式為
          Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
          Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

          （3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示，則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是
          鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高反應(yīng)速度越快
          鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高反應(yīng)速度越快
          ．
          研究二．反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
          發(fā)現(xiàn)問題：
          （1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈
          酸
          酸
          性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
          （2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學(xué)所得溶液呈
          堿
          堿
          性．對此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)如上實驗，得到同樣結(jié)果．
          提出猜想：
          甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
          乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色．
          實驗與思考：
          為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定
          氯化鎂
          氯化鎂
          溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
          乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
          Mg+2H2O
            △  
          .
           
          Mg（OH）2+H2↑
          Mg+2H2O
            △  
          .
           
          Mg（OH）2+H2↑
          ．
          結(jié)論：
          鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；
          鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過量時所得溶液顯堿性．
          拓展與延伸：
          （1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動性順序有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯
          中
          中
          性．
          （2）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)．實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體．由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序
          有關(guān)
          有關(guān)
          （填“有關(guān)”或“無關(guān)”）．
          研究三．金屬活動性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
          如圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測，這三種金屬的活動性最強(qiáng)的是
          Ba
          Ba
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過一年的學(xué)習(xí)，相信你的實驗?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣撸埬阋煌瑓⑴c回答以下問題．
          （一）某實驗小組設(shè)計了圖1所示的實驗裝置．

          （1）寫出儀器A的名稱
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          （2）甲同學(xué)認(rèn)為打開K1、關(guān)閉K2時，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （3）乙同學(xué)認(rèn)為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量．關(guān)閉K、K1、K2，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K2，整個實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是：①
          白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
          白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
          ；②
          待冷卻后打開K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的
          1
          5
          待冷卻后打開K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的
          1
          5
          ．
          （4）丙同學(xué)認(rèn)為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳?xì)怏w，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸，K1關(guān)閉、K2打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關(guān)閉K，依據(jù)
          Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產(chǎn)生
          Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產(chǎn)生
          現(xiàn)象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
          （二）甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了系列研究（如圖2）
          探究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
          （1）實驗時需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是
          除去金屬表面的氧化物
          除去金屬表面的氧化物
          ．
          （2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為
          Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
          Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
          ．
          （3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖3所示，你認(rèn)為在t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是：
          鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快
          鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快
          ．
          探究二：．反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
          【發(fā)現(xiàn)問題】
          （1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈
          酸
          酸
          性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
          （2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅．
          【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大．
          【提出猜想】
          甲同學(xué)：
          猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
          猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
          乙同學(xué)：
          猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；
          猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色．
          【實驗與思考】
          （1）為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定
          氯化鎂
          氯化鎂
          溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
          （2）乙同學(xué)為驗證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Mg+2H2O
            △  
          .
           
          Mg（OH）2+H2↑
          Mg+2H2O
            △  
          .
           
          Mg（OH）2+H2↑
          ；
          （3）乙同學(xué)在進(jìn)行上述猜想Ⅱ的探究時，發(fā)現(xiàn)實驗一段時間后，酚酞的紅色總是會逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了，但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低，導(dǎo)致
          Mg（OH）2的溶解度減小而析出沉淀
          Mg（OH）2的溶解度減小而析出沉淀
          ，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立 （寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：
          方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減�。�
          方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進(jìn)行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減�。�
          方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減�。�
          方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進(jìn)行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減小．
          ．
          【結(jié)論】
          鎂與稀鹽酸反應(yīng)，若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時所得溶液顯堿性．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
          研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
          （1）實驗時需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是
          去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)
          去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)
          ．
          （2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是
          放熱反應(yīng)
          放熱反應(yīng)
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），化學(xué)方程式為
          Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
          Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

          （3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示，則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是
          反應(yīng)放出熱量，溫度升高，反應(yīng)速率加快
          反應(yīng)放出熱量，溫度升高，反應(yīng)速率加快
          ．

          研究二．反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
          【發(fā)現(xiàn)問題】
          （1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈
          酸
          酸
          性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
          （2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學(xué)所得溶液呈
          堿
          堿
          性．對此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)如上實驗，得到同樣結(jié)果．
          【提出猜想】
          甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
          乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色．
          【實驗與思考】
          為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定
          氯化鎂
          氯化鎂
          溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
          乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
          Mg+2H2O
            △  
          .
           
          Mg（OH）2+H2↑
          Mg+2H2O
            △  
          .
           
          Mg（OH）2+H2↑
          ．
          【結(jié)論】
          鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；
          鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過量時所得溶液顯堿性．
          【拓展與延伸】
          （1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動性順序有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯
          中
          中
          性．
          （2）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)．實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體．由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序
          有關(guān)
          有關(guān)
          （填“有關(guān)”或“無關(guān)”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案