【題目】作圖法是對實驗數(shù)據(jù)處理和分析的一種常用方法。甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）在t1時，甲的溶解度_____（填“＞”、“=”或“＜”）乙的溶解度。
（2）t2℃時，70g a甲物質溶于100g水中所形成_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液，該溶液的溶質質量分數(shù)為_____（精確到0.1%）。
（3）若甲物質中混有少量的乙物質，提純甲物質可采取的方法是_____（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）。
（4）將t2℃時甲物質的飽和溶液降溫至t1℃，溶液中溶質的質量分數(shù)會_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】小明不小心把硫酸銅溶液滴加到盛有5%H2O2的溶液中，發(fā)現(xiàn)立即有大量的氣泡產生。硫酸銅溶液中含有三種粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明設計了下列實驗，探究硫酸銅溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快。
（1）小明認為最不可能的粒子是_____，理由是_____。
（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③；在實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化，證明_____不起催化作用:在實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，證明起催化作用的是_____。
（3）小明如果要確定硫酸銅是催化劑，還須通過實驗確認它在化學反應前后_____。
（4）小明為研究雙氧水溶液的濃度對反應速率的影響，做了以下實驗：每次均用30mL30%的雙氧水稀釋成不同濃度的溶液（室溫20℃，其他實驗條件均相同），結果如表：
序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
H2O2溶液濃度 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
MnO2用量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
收集到500mL氣體需要的時間/s | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
反應后液體的溫度/℃ | 24 | 34 | 39 | 56 | 65 | 67 | 69 | 70 |
①寫出上述反應的化學方程式：_____。
②H2O2溶液濃度對反應速率的影響是_____。
③該反應是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）
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【題目】某研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份，進行實驗，結果如下：
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入樣品的質量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的質量/g | 1.54 | 3.08 | 4.5 | m |
(1)上表中m的數(shù)值是_____
(2)試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)____。
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【題目】中美貿易戰(zhàn)，華為成為焦點之一 。
芯片的制造代表一個國家的科技水平,我國華為公司在5G及芯片的開發(fā)上正在努力開拓，其中5G技術領先全球2-3年。芯片的主要成分是高純硅，如圖是工業(yè)上以某種石英砂（主要成分: SiO2、 Li2O、 Fe2O3） 為主要原料制取純硅和金屬鋰的一種方法。 請回答以下問題。
已知： LiCl 的熔點是605°C、沸點是1350°C；NH4Cl 在100°C開始揮發(fā)，337.8°C 分解完全，NH3和HCl在常溫下又能反應生成NH4Cl固體。當溶液pH=5時，Fe3+和Al3+已沉淀完全。
（1）“酸浸”步驟中能與鹽酸反應的物質有____________________（填化學式） 。
（2）粗硅中常含有副產物SiC，請寫出①中生成SiC的反應方程式__________________。
（3）反應②的基本反應類型是___________________________。
（4） 請寫出操作名稱: a__________________； b___________________。
（5）試劑X是_____________________。
（6）要得到較純凈的LiCI和NH4Cl固體，在第二個操作a之前應采取的措施是_______________。
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【題目】下列裝置常用于實驗室制取氣體，根據(jù)給出的裝置回答下列問題:
（1）指出編號儀器名稱:①_____，②_____，
（2）實驗室用_____（填裝置字母）裝置可以制取并收集較純凈的氧氣，反應符號表達式為_____。
（3）若用B裝置來制取氫氣,反應的符號表達式_____，該裝置的優(yōu)點是_____。
（4）P裝置裝滿水后可以收集并儲存氧氣，收集氧氣時氣體從_____端通入，該裝置后連接_____，還可以測量收集氧氣的體積。需要氧氣時可用水將裝置中的氧氣排出，水應從_____（填“a”或“b”）端進入。
（5）實驗室用氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱來制取氨氣，同時生成氯化鈣和水，常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。制取并收集氨氣。應該從上圖中選擇的裝置是_____（填序號），實驗室制取氨氣的符號表達式_____。
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【題目】某品牌補鈣劑說明書的部分信息如圖所示。化學興趣小組準備測定該補鈣劑中有效成分的質量分數(shù)，取10片鈣片加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（其他成分既不溶于水，也不與鹽酸反應）。并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系圖如下，則回答：
（1）圖中A點表示的意義是_____。
（2）求該種鈣片中主要成分的質量分數(shù)為_____。
（3）求加入稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)_____（要求有計算過程）。
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【題目】做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小明同學有兩個疑惑不解的問題，于是他進行了以下探究活動，請你一同參與．
（問題）鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
（查閱資料）（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3)
（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液．
（實驗探究）將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入 ______ 溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ______，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵．
（問題）鐵燃燒的產物為什么不是 Fe2O3呢？
（查閱資料）
（1）Fe3O4和Fe2O3分解溫度、鐵的熔點見表：
Fe3O4 | Fe2O3 | 鐵 | |
分解溫度/℃ | 1538 | 1400 |
|
熔點/℃ |
|
| 1535 |
（2）Fe2O3高溫時分解成Fe3O4
（理論探討）根據(jù)實驗現(xiàn)象，并結合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在 ______ 之間，在此溫度范圍內Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產生是Fe3O4．
（拓展研究）
（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須 ______．
（2）Fe2O3高溫時會分解成Fe3O4和一種氣體，請寫出此反應的化學方程式 ______．
（3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色______，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理．
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【題目】下列說法正確的是
A．碳-12原子和碳-13原子的中子數(shù)相同
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團
C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同
D．
和
化學性質相同
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【題目】用木炭還原氧化銅的實驗裝置如圖。
（1）酒精燈加網(wǎng)罩的目的是_______________。
（2）該實驗中,試管口略向下傾斜的原因是________________。
（3）繼續(xù)加熱，觀察到試管B中的現(xiàn)象是:①_______________。試管A中反應的化學方程式為:______________。
（4）停止加熱時，應先將導管從試管B中撒出,這樣操作的目的是______________。
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