Question

某化工廠的金屬廢料主要成分是銅粉還含有鐵粉，需回收此廢料中的銅．現取廢料樣品l0.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反應后（反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）共收集到0.1g 氫氣．試求：
（1）廢料中銅的質量分數為多少？
（2）現有廢料20.0t，共可回收銅的質量為多少？

Answer 1

分析：根據化學方程式找出Fe、H₂的質量比，由H₂的質量可計算出Fe的質量．
（1）根據鐵的質量，可以計算出廢料中的銅的質量，然后再來計算廢料中銅的質量分數；
（2）由（1）中的銅的質量分數和現有的廢料質量數來計算可回收銅的質量．

解答：解：設10.0g廢料樣品中鐵的質量為 x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56            2
xg            0.1g

56

2

=

x

0.1g

解得，x=2.8g
（1）銅的質量分數為：

10.0g-2.8g

10.0g

×100%=72.0%
（2）共可回收銅的質量=20.0t×72.0%=14.4t
答；廢料中銅的質量分數為72.0%，20.0t 該種廢料可回收銅的質量為14.4t．

點評：本題主要考查化學方程式的計算、金屬的化學性質．解答該題的關鍵是根據金屬的化學性質知，與硫酸反應的金屬是鐵，而不是銅．