Question

現(xiàn)有4.5g不純的鐵粉跟75g16%的硫酸銅溶液，恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應且能溶）求：
（1）鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

 

（2）反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

 

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Answer 1

分析：鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，根據(jù)反應化學方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量關系，由恰好完全反應時消耗硫酸銅的質(zhì)量，可計算不純鐵粉中所含鐵的質(zhì)量及反應生成硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量，再利用質(zhì)量守恒定律求得反應后所得溶液的質(zhì)量，即可完成計算．

解答：解：設鐵粉中所含量鐵的質(zhì)量為x，反應生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成銅的質(zhì)量為z
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
56    160     64   152
x   75g×16%   z    y

56

x

=

160

75g×16%

=

152

y

=

64

z

x=4.2g，y=11.4g，z=4.8g
（1）鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

4.5g-4.2g

4.5g

×100%=6.7%
（2）反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

11.4g

4.2g+75g-4.8g

×100%=15.3%
故答案為：
（1）6.7%；
（2）15.3%．

點評：根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．