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        1. 某小組在實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀受熱分解制取氧氣如圖1.
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          (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           

          (2)為組裝制取氧氣的裝置(包括收集裝置),請你從如圖2中選擇所需的儀器,(填序號,下同)
           

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          (3)實(shí)驗(yàn)室里還可采用如圖3裝置,通過分解過氧化氫(H2O2)的方法制取氧氣.寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式:
           
          ,收集氧氣的方法還可以用
           

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          (4)比較兩種方法,后一種方法的主要優(yōu)點(diǎn)是:
           
          分析:(1)熟記常用的化學(xué)方程式即可輕松作答.
          (2)根據(jù)圖1的裝置選擇出所用的儀器.
          (3)熟記常用的化學(xué)方程式;氣體的收集方法主要由氣體的密度和溶水性決定.
          (4)從是否需要加熱,操作是否簡單,是否會造成污染,生成物是否方便使用,是否節(jié)約藥品等角度進(jìn)行分析.
          解答:解:(1)高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣.
          (2)圖1裝置可用來制取并收集氧氣,根據(jù)圖1裝置所選的儀器有:adghic
          (3)過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣;氧氣的密度比空氣大,不易溶于水,可用排水法或向上排空氣法收集.
          (4)用分解過氧化氫溶液的方法制氧氣時(shí),不需要加熱,操作簡單,生成物是水和氧氣,不會造成污染.
          故答案為:(1)2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2
          (2)adghic
          (3)2H2O2
          MnO2
          .
          2H2O+O2↑;向上排空氣法
          (4)無需加熱,節(jié)能;產(chǎn)物是水與氧氣,無污染;操作較簡單等.
          點(diǎn)評:本題綜合考查了氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法的有關(guān)知識及重要化學(xué)方程式的書寫.要能根據(jù)反應(yīng)原理選擇合適的發(fā)生裝置,收集氣體時(shí)要根據(jù)氣體的溶解性及密度來選擇收集裝置.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).
          實(shí)驗(yàn)
          序號
          H2O2溶液
          濃度%
          H2O2溶液
          體積/mL
          溫度℃ MnO2
          質(zhì)量/g
          收集氧氣的
          體積/mL
          反應(yīng)所需的
          時(shí)間/s
          5 1 20 0.1 4 16.75
          15 1 20 0.1 4 6.04
          30 5 35 0 2 49.21
          30 5 55 0 2 10.76
          (1)通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與
          反應(yīng)物濃度
          反應(yīng)物濃度
          有關(guān);
          (2)從實(shí)驗(yàn)
          ③和④
          ③和④
          對比可知,化學(xué)反應(yīng)速率和溫度的關(guān)系是
          溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快
          溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快

          (3)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果,化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的碰撞率有關(guān).試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是:
          反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)物分子的間隙越小,碰撞率越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快
          反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)物分子的間隙越小,碰撞率越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快

          (4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用老師提供的過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物為原料制取氧氣,一段時(shí)間后,產(chǎn)生氧氣0.16g.試計(jì)算①至少需要過氧化氫的物質(zhì)的量?(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)
          ②生成水
          0.18
          0.18
          克.

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