Question

【題目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：

（1）混合物中CaCO3的質(zhì)量為____g；

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）10；（2）12.6%

【解析】（1）混合物中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氣體質(zhì)量是4.4g，設(shè)混合物中碳酸鈣的質(zhì)量是x，生成氯化鈣的質(zhì)量是y

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

= 解得x=10g = 解得y=11.1g

恰好完全反應(yīng)時(shí)用去100g稀鹽酸，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是：12.5g+100g-4.4g=108.1g

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：（12.5g-10g）+11.1g=13.6g

恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=12.6%