Question

20.0克CuO溶于123.5克溫?zé)岬?0.0% H₂SO₄溶液．冷卻到20℃時能從溶液中析出多少克CuSO₄?5H₂O晶體？（20℃時CuSO₄的溶解度為20.7克/100克水）（銅元素相對原子質(zhì)量按64計算）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算出生成硫酸銅的質(zhì)量，
根據(jù)%，計算出CuSO₄?5H₂O晶體中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時CuSO₄飽和溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
最后根據(jù)硫酸銅的總質(zhì)量不變計算析出CuSO₄?5H₂O晶體的質(zhì)量．
解答：解：
設(shè)：20.0gCuO生成硫酸銅的質(zhì)量為x
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O 
80       160           
20.0g      x
      x=40g
溶液質(zhì)量為：20.0g+122.5g=143.5g
未析出晶體前溶液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=27.9% 
20℃飽和液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=17.1%
CuSO₄?5H₂O晶體中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=64% 
設(shè)20℃時析出mgCuSO₄?5H₂O，其中含CuSO₄為64%×mg；析出晶體后溶液中CuSO₄為17.1%×（143.5g-mg）．
因為CuSO₄總質(zhì)量不變，則：64%×mg+17.1%×（143.5g-mg）=27.9%×143.5g 
m=33
答：20℃時析出33gCuSO₄?5H₂O晶體．
點評：本題考查利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大；要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算方法，固體溶解度的概念．