【題目】夏飛同學想要用含有雜質(zhì)二氧化碳、氫氣和水蒸氣的一氧化碳氣體測定mg樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。裝置如圖所示，連接實驗裝置后先通一段時間氮氣，再繼續(xù)實驗（已知試劑均足量，樣品中的雜質(zhì)不參與反應也不揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ）
①裝置甲、乙、丁中的試劑分別是濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水； ②實驗時先點燃丙、戊處的酒精燈，過一會再通入混合氣體； ③該實驗既可驗證一氧化碳的還原性，又可驗證一氧化碳的可燃性； ④實驗中會觀察到甲、丁中液體均變渾濁； ⑤實驗結(jié)束后稱量丙中固體質(zhì)量為ng，則樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為10（m-n）/3m×100﹪ ⑥利用丁裝置在反應前后改變的質(zhì)量也能計算出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)
A. ①②③⑤B. ②③⑤C. ②③④⑤D. ③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
①乙裝置中不能是氫氧化鈉溶液，因為氣體經(jīng)過氫氧化鈉溶液后會有水分帶出，故錯誤；②該實驗中有一氧化碳參與反應，為了防止一氧化碳污染空氣，故要先點燃兩處酒精燈，故正確；③該實驗中丁處的澄清石灰水變渾濁，丙中的氧化鐵變?yōu)榧t色，體現(xiàn)了一氧化碳的還原性，尾氣處一氧化碳燃燒，體現(xiàn)了一氧化碳的可燃性，故正確；④甲中是為了除去二氧化碳，故應該用氫氧化鈉，故不變渾濁，故錯誤；⑤設樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x，根據(jù)原子守恒，氧化鐵與鐵存在下列關(guān)系：
得x=
（m-n）
故樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=
×100%，故正確；
⑥丁裝置中的水分部分被帶出，故不能計算，故錯誤。故選B。
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【題目】化學與能源開發(fā)
氫能源是理想能源，氫能源開發(fā)一直是前沿科學研究的課題之一�？茖W家研發(fā)出一種以鋁鎵合金（鎵：Ga）和水為原料制取氫氣的新工藝，流程如圖2所示：
（1）從物質(zhì)分類的角度看，鋁鎵合金屬于（填“混合物”或“純凈物” ，用該合金與鋁片相互刻劃，發(fā)現(xiàn)鋁片上有劃痕，說明 。
（2）氫氣是一種能源，它在空氣中燃燒的化學方程式 。氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是 。
（3）反應①中鎵的作用是 ，該反應的化學方程式 是 ，
屬于四種基本反應類型中的 。與電解水制取氫氣相比，用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點是 （答出一點即） 。
（4）鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請寫出鎵與稀鹽酸反應的化學方程式 ，發(fā)生有效相互作用的微粒的轉(zhuǎn)化過程是 。
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【題目】工業(yè)上常采用“天然苛化法”制取氫氧化鈉，部分流程如下：
（1）操作1的名稱是__________．
（2）寫出流程中發(fā)生苛化反應的化學方程式_________．
（3）工藝中采用石灰乳而不用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應，是因為______．
（4）生產(chǎn)工藝中可以回收再利用的物質(zhì)是___________．
（5）由天然堿得到碳酸鈉溶液時，將天然堿粉碎的目的是_________．
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【題目】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是 ( )
A. t2℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度
B. t1℃時，甲和乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C. t2℃時，在100g水中放入50g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%
D. 甲溶液中含有少量乙時，用降溫結(jié)晶的方法提純甲
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【題目】用下圖所示實驗驗證可燃物的燃燒條件。
已知：白磷的著火點為40 ℃, 紅磷的著火點為240 ℃。
（1）可觀察到燃燒現(xiàn)象的實驗是_____（填序號）。
（2）設計B、D的目的是_____。
（3）能驗證可燃物燃燒溫度需要達到著火點的現(xiàn)象是_____。
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【題目】某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取純堿樣品13.4 g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖。
（1）當加入稀鹽酸40.0 g時，所得溶液中溶質(zhì)的成分是______________（寫化學式）。
（2）恰好反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1﹪）___________。
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【題目】學�；瘜W興趣小組同學為測定野外采集到的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。稱取10.0g 的石灰石樣品，把 100g 稀鹽酸分 5 次加入樣品中（假設雜質(zhì)不反應也不溶解），得實驗數(shù)據(jù)如下
滴加次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
稀鹽酸的用量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固體質(zhì)量/g | 7.5 | x | 2.5 | 2.0 | 2.0 |
請計算：
(1)表中 x 的數(shù)值是________；
(2)這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是________；
(3)這些樣品完全反應共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是多少_________？（寫出規(guī)范的計算過程）
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【題目】掌握化學用語是學好化學的關(guān)鍵。下列化學用語與所表述的意義相符合的是（ ）
①FeSO4-硫酸鐵②2Cu2+-2個銅離子③O3-一個臭氧分子中有三個氧原子④Ne-氖氣⑤
-鈉離子⑥2H-2個氫元素⑦
氮氣中氮元素的化合價為0
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】發(fā)酵粉的主要成分中含有碳酸氫鈉。某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行如下探究。
Ⅰ．定性探究
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
（1）用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為9，可知碳酸氫鈉溶液________性。
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
[查閱資料] 碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、一種氣體和一種常見的固體物質(zhì)。
[實驗1] 如圖所示，取一定量的碳酸氫鈉放到銅片上加熱。
（2）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生___________（填現(xiàn)象）。
（3）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁，說明該氣體是______________。
（4）欲通過實驗探究進一步確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。
猜想1：可能是NaOH；猜想2：可能是Na2CO3；猜想3：可能是NaOH和Na2CO3。
實驗2：
實驗操作（步驟） | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①將該固體溶于水配制成溶液，取少量溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸 | 有氣體產(chǎn)生 | 猜想_______不成立 |
②另取少量溶液于試管中，滴加_____ | _____ | 固體產(chǎn)物中含Na2CO3 |
③取步驟②所得上層清液，滴加_____ | 無明顯現(xiàn)象 | 猜想2成立 |
[實驗結(jié)論]
（5）NaHCO3受熱易分解，反應化學方程式為_________________________________________。
Ⅱ．定量探究
為測定某發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（發(fā)酵粉中其他組分不參與反應），設計了如下實驗。
[查閱資料] 堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物。
[實驗步驟]
①取50g樣品于錐形瓶中，關(guān)閉活塞b，打開活塞a，從導管A處緩緩鼓入一定量空氣；
②關(guān)閉活塞a，打開活塞b，加入足量的稀鹽酸，直至錐形瓶內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡；
③關(guān)閉活塞b，打開活塞a，從導管A處緩緩鼓入一定量空氣，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不再增加；
④測量干燥管增加的質(zhì)量與時間關(guān)系（見曲線圖）。
（1）步驟①加入樣品前還應___________________。
（2）裝置乙的作用是_________________________。
（3）步驟③鼓入一定量空氣的目的是_________________________________。
（4）若缺少裝置甲，將導致結(jié)果_________（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）實驗測得干燥管增加的質(zhì)量與時間關(guān)系（見曲線圖），涉及反應的方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。請回答：
①生成二氧化碳的質(zhì)量為_______g。
②該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）______。
（6）[拓展應用]
①碳酸氫鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多。但對于患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人在胃酸過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉，其原因是____________________。
②實驗室有兩瓶失去標簽的固體藥品，已知它們是碳酸鈉和碳酸氫鈉，你能否設計一個實驗進行鑒別，請簡述你的實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論______________________________________________。
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