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        1. 人類對金屬的開發(fā)和利用是循序漸進的.
          (1)青銅器是人類較早使用的金屬制品.西漢時期,人們主要采用“濕法冶金”.如將鐵浸入硫酸銅溶液中,該反應的化學方程式為______.
          (2)隨著技術的不斷進步,人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來.例如,高爐煉鐵所涉及的物質轉化過程如下:

          其中,物質A為______(填化學式),A與赤鐵礦中的氧化鐵反應的化學方程式為______.
          (3)每年因為腐蝕(如鐵生銹)而報廢的金屬相當于年產量的20%~40%,人們采用多種方法防止金屬腐蝕.例如,將清洗后的鐵鍋擦干后存放可以防止鐵鍋生銹,其原因是______.
          (4)鋁的金屬活動性比鐵______(填“強”或“弱”),但鋁制品卻具有比較好的抗腐蝕性能,其原因是______(用必要的文字和化學方程式說明).

          解:(1)依據(jù)濕法煉銅的原理可知鐵能夠置換出硫酸銅中的銅,方程式為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
          (2)二氧化碳在高溫的條件下可以碳反應生成一氧化碳,而一氧化碳可與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,煉鐵的方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;
          (3)鋼鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸,故將清洗后的鐵鍋擦干可以防止鐵與水接觸,從而達到鐵鍋防銹的目的;
          (4)依據(jù)金屬活動性順序可知鋁的活動性比鐵強,由于鋁能與空氣中的氧氣生成氧化鋁并附著在鋁的表面,從而阻止了鋁的進一步氧化,涉及到的反應方程式為:4Al+3O2═2Al2O3;
          故答案為:(1)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;(2)CO;Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;(3)防止鐵與水接觸;(4)強; 鋁與空氣中的氧氣反應:4Al+3O2═2Al2O3,生成一層致密的氧化鋁薄膜;
          分析:(1)依據(jù)濕法煉銅的原理分析解答即可;
          (2)根據(jù)煉鐵的過程及原理進行分析解答即可;
          (3)依據(jù)鋼鐵生銹的條件判斷防銹的方法即可;
          (4)依據(jù)金屬活動性順序的應用以及鋁的化學性質分析解答;
          點評:本題是一道金屬知識的考查題,從金屬的利用,冶煉,銹蝕及保存等方面全面考查了金屬的性質,是一道不錯的試題.
          練習冊系列答案
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          科目:初中化學 來源: 題型:

          人類對金屬的開發(fā)和利用是循序漸進的.
          (1)青銅器是人類較早使用的金屬制品.西漢時期,人們主要采用“濕法冶金”.如將鐵浸入硫酸銅溶液中,該反應的化學方程式為
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

          (2)隨著技術的不斷進步,人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來.例如,高爐煉鐵所涉及的物質轉化過程如下:

          其中,物質A為
          CO
          CO
          (填化學式),A與赤鐵礦中的氧化鐵反應的化學方程式為
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2

          (3)每年因為腐蝕(如鐵生銹)而報廢的金屬相當于年產量的20%~40%,人們采用多種方法防止金屬腐蝕.例如,將清洗后的鐵鍋擦干后存放可以防止鐵鍋生銹,其原因是
          防止鐵與水接觸
          防止鐵與水接觸

          (4)鋁的金屬活動性比鐵
          (填“強”或“弱”),但鋁制品卻具有比較好的抗腐蝕性能,其原因是
          鋁與空氣中的氧氣反應:4Al+3O2═2Al2O3,生成一層致密的氧化鋁薄膜
          鋁與空氣中的氧氣反應:4Al+3O2═2Al2O3,生成一層致密的氧化鋁薄膜
          (用必要的文字和化學方程式說明).

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          科目:初中化學 來源:2013屆江蘇省泰州市民興實驗中學九年級上學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

          人類對金屬的開發(fā)和利用是循序漸進的。
          (1)青銅器是人類較早使用的金屬制品。西漢時期,人們主要采用“濕法冶金”。如將鐵浸入硫酸銅溶液中,該反應的化學方程式為         
          (2)隨著技術的不斷進步,人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來。例如,
          高爐煉鐵所涉及的物質轉化過程如下:
              
          其中,物質A為   (填化學式),A與赤鐵礦中的氧化鐵反應的化學方程式為   。
          (3)每年因為腐蝕(如鐵生銹)而報廢的金屬相當于年產量的20%~40%,人們采用多
          種方法防止金屬腐蝕。例如,將清洗后的鐵鍋擦干后存放可以防止鐵鍋生銹,其原
          因是         。
          (4)鋁的金屬活動性比鐵         (填“強”或“弱”),但鋁制品卻具有比較好的抗腐
          蝕性能,其原因是         (用化學方程式說明)。

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          科目:初中化學 來源:2013-2014學年安徽省安慶市九年級上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

          人類對金屬的開發(fā)和利用是循序漸進的.

          (1)青銅器是人類較早使用的金屬制品.西漢時期,人們主要采用“濕法冶金”.如將鐵浸入硫酸銅溶液中,該反應的化學方程式為 _________ 

          (2)隨著技術的不斷進步,人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來.例如,高爐煉鐵所涉及的物質轉化過程如下:

          其中,物質A為 _____ (填化學式),A與赤鐵礦中的氧化鐵反應的化學方程式為 _________ 

          (3)每年因為腐蝕(如鐵生銹)而報廢的金屬相當于年產量的20%~40%,人們采用多種方法防止金屬腐蝕.例如,將清洗后的鐵鍋擦干后存放可以防止鐵鍋生銹,其原因是 _________ 

          (4)鋁的金屬活動性比鐵 _________ (填“強”或“弱”),但鋁制品卻具有比較好的抗腐蝕性能,其原因是 _________ (用必要的文字和化學方程式說明).

           

           

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          人類對金屬的開發(fā)和利用是循序漸進的。

          (1)青銅器是人類較早使用的金屬制品。西漢時期,人們主要采用“濕法冶金”。如將鐵浸入硫酸銅溶液中,該反應的化學方程式為   

          (2)隨著技術的不斷進步,人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來。例如,高爐煉鐵所涉及的物質轉化過程如下:

          其中,物質A為    (填化學式),A與赤鐵礦中的氧化鐵反應的化學方程式為   

          (3)每年因為腐蝕(如鐵生銹)而報廢的金屬相當于年產量的20%~40%,人們采用多種方法防止金屬腐蝕。例如,將清洗后的鐵鍋擦干后存放可以防止鐵鍋生銹,其原因是   

          (4)鋁的金屬活動性比鐵    (填“強”或“弱”),但鋁制品卻具有比較好的抗腐蝕性能,其原因是    (用必要的文字或化學方程式說明)

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          人類對金屬的開發(fā)和利用是循序漸進的.

          (1)青銅器是人類較早使用的金屬制品.西漢時期,人們主要采用“濕法冶金”.如將鐵浸入硫酸銅溶液中,該反應的化學方程式為 _________ 

          (2)隨著技術的不斷進步,人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來.例如,高爐煉鐵所涉及的物質轉化過程如下:

          其中,物質A為 _________ (填化學式),A與赤鐵礦中的氧化鐵反應的化學方程式為 _________ 

          (3)每年因為腐蝕(如鐵生銹)而報廢的金屬相當于年產量的20%~40%,人們采用多種方法防止金屬腐蝕.例如,將清洗后的鐵鍋擦干后存放可以防止鐵鍋生銹,其原因是 _________ 

          (4)鋁的金屬活動性比鐵 _________ (填“強”或“弱”),但鋁制品卻具有比較好的抗腐蝕性能,其原因是 _________ (用必要的文字和化學方程式說明).

           

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