Question

（2012?響水縣一模）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質情況，設計實驗如下
實驗一：取少量樣品于試管中，滴加適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明氫氧化鈉已變質，變質的原因是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

（用化學方程式表示）．
實驗二

溶于水配成溶液

加入過量的CaCl2

過濾、洗滌

干燥、稱量

通過實驗二，能推算出氫氧化鈉變質的程度．試計算樣品中氫氧化鈉的質量分數．

Answer 1

分析：根據物質的性質進行分析，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，檢驗碳酸鈉使用的試劑是鹽酸，根據物質間反應的實驗數據可知：最后所得白色固體即為生成的白色沉淀碳酸鈣，結合物質間的反應化學方程式，首先根據沉淀質量求出樣品中碳酸鈉的質量，然后根據碳酸鈉的質量求出未變質的氫氧化鈉的質量．

解答：解：（1）碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳，向樣品中加入鹽酸有氣泡產生，說明樣品中含有碳酸鈉，證明氫氧化鈉已經變質，變質是因為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水．
故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；              
（2）解：設參加反應的碳酸鈉質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl                          
106            100
x             10.0g

106

x

=

100

10.0g

（1分）
x=10.6g                                               
樣品中氫氧化鈉質量：16 g-10.6 g=5.4 g                    
則樣品中氫氧化鈉的質量分數為：

5.4g

16g

×100%=33.75%

點評：本題考查了對變質物質成分的探究，完成此題，可以依據題干提供的信息結合物質的性質進行．