Question

在下列實驗操作（或措施）與理由的關系中，不正確的是（ ）
A．用過氧化氫制氧氣時，向過氧化氫溶液中加入少量MnO₂--加快分解速度
B．點燃氫氣前，一定要先檢驗氫氣的純度--防止發(fā)生爆炸
C．盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞--防止溶液變質(zhì)
D．實驗室貯存白磷時，將其浸沒在冷水中--防止發(fā)生自燃

Answer 1

【答案】分析：A、在有些化學反應里，加入適量的催化劑能改變化學反應速度，向過氧化氫溶液中加入少量MnO₂能加快分解速度；
B、凡是可燃性氣體在點燃前都要檢驗純度，避免發(fā)生爆炸；
C、二氧化硅是玻璃的成分，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉會使瓶子和瓶蓋粘在一起從而打不開；
D、白磷的著火點很低，易自燃．
解答：解：A、催化劑能改變化學反應速度，向過氧化氫溶液中加入少量MnO₂，MnO₂在此反應中做催化劑，所以能加快其分解速度； 正確；
   B、氫氣是易燃性氣體，在點燃前一定要檢驗它的純度，避免發(fā)生爆炸； 正確；
   C、玻璃的成分含二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉會使瓶子和瓶蓋粘在一起從而打不開，這是用橡皮塞而不用玻璃塞的原因而不是為了防止溶液變質(zhì)；不正確；
   D、白磷的著火點很低，能在常溫下發(fā)生氧化反應而自燃，所以放在冷水里．正確．
故選C
點評：此題主要考查催化劑的作用，可燃性氣體的驗純，堿的性質(zhì)，白磷的自燃等知識點，基礎知識中的注意事項在平時易忽略，這次借此題型加以鞏固．