根據(jù)如圖溶解度曲線.判斷下列說法正確的是( )A.t1℃時.在甲的飽和溶液中加入甲.溶液的質(zhì)量增大B.t2℃時.甲.乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)一定相等C.t3℃時.將甲.乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水.甲析出的晶體質(zhì)量大D.把t1℃時甲.乙的飽和溶液升溫至t3℃時.兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都會增大題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

（2011?佛山）根據(jù)如圖溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（　�。�

A、t₁℃時，在甲的飽和溶液中加入甲，溶液的質(zhì)量增大

B、t₂℃時，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)一定相等

C、t₃℃時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水，甲析出的晶體質(zhì)量大

D、把t₁℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t₃℃時，兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都會增大

分析：理解固體溶解度的概念：在一定溫度下，100克溶劑中最多溶解的這種物質(zhì)的質(zhì)量，而且溶解度是隨溫度的變化而變化的，認清溶解度曲線表示的意義．

解答：解：
A、因為溫度一定時，飽和溶液是最多溶解量，所以再加入甲，不會再溶解，溶液的質(zhì)量不變，所以錯誤．
B、因為此時溶液不一定是飽和溶液，所以質(zhì)量分數(shù)不一定相等，所以錯誤．
C、因為甲的溶解度在t₃℃時大于乙的的溶解度，即相等的水甲溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量大，所以將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水，甲析出的晶體質(zhì)量大，是正確的．
D、把t₁℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t₃℃時，溶液都變?yōu)榱瞬伙柡腿芤�，但溶質(zhì)和溶劑都沒改變，所以質(zhì)量分數(shù)不變，所以錯誤．
故選C

點評：主要考查了固體的溶解度的概念，及固體的溶解度和溫度之間的關系，培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?清遠）根據(jù)下面的溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：

物質(zhì)\溶解度\g溫度\°C	0	20	40	60	80
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）₂	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）B是

NaCl（或食鹽）

的溶解度曲線．
（2）40℃時，氯化鈉的溶解度

小于（或＜）

（大于、小于或等于）硝酸鉀的溶解度．
（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是

（重）結晶

．
（4）欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取的方法之一是

加KNO₃（固體）（或蒸發(fā)水份，或降低溫度）

．
（5）如圖所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，可能的原因是

（填序號）．

A．反應消耗水，氫氧化鈣析出
B．反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低
C．生石灰與水反應生成的氫氧化鈣不再溶解．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?佛山）現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案．
【實驗一】取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
鹽酸的質(zhì)量/g	20	40	60
生成氣體的質(zhì)量/s	2.2	4.4	5.5

根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應生成氣體的質(zhì)量為

5.5

g．
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應后溶液pH=7時，需要鹽酸的質(zhì)量為

g
【實驗二】在上述第Ⅲ組反應后的溶液中加AgNO₃溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見下圖：
根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析：
（4）某同學計算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20.5%（保留到小數(shù)點后一位）后經(jīng)檢查無數(shù)字運算錯誤．請判斷該計算結果是否正確，如不正確要指出錯誤原因．

不正確．把碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質(zhì)量沒有減去

．

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科目：初中化學 來源：2011年山東省煙臺市中考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（2011?煙臺）根據(jù)如表提供的信息，下列判斷正確的是（）