Question

溶液在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．某興趣小組為了研究物質(zhì)的溶解，做了如下所述的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)（1）

①10克水中加入2克 碳酸鈣	②10克水中加入2克 氯化鈉	③10克汽油中加入2克氯化鈉

上述實(shí)驗(yàn)中可得到溶液的是______（填序號），該溶液中的溶質(zhì)是______；①和②對比可得出影響物質(zhì)溶解性的因素是______；②和③對比可得出影響物質(zhì)溶解性的因素是______．
實(shí)驗(yàn)（2）

小資料：氯化鈉和硝酸鉀的溶解度數(shù)值：

項(xiàng)目	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
NaCl	35.8g	36.0g	36.3g	36.6g	37.0g	37.3g	37.8g
KNO3	20.9g	31.6g	45.8g	63.9g	85.5g	110g	138g

物質(zhì)A是______（填“氯化鈉”或“硝酸鉀”）；上述實(shí)驗(yàn)過程中所得溶液達(dá)到飽和的是______（填數(shù)字序號，下同）；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是______．

Answer 1

解：實(shí)驗(yàn)（1）：三種物質(zhì)中氯化鈉能溶于水，碳酸鈣不溶于水，氯化鈉不溶于汽油，所以能形成溶液的是氯化鈉加入水中形成的混合物，溶質(zhì)是氯化鈉；①和②對比可得出影響物質(zhì)溶解性的因素是溶質(zhì)的性質(zhì)；②和③對比可得出影響物質(zhì)溶解性的因素是溶劑的性質(zhì)；
故答案為：②；氯化鈉；溶質(zhì)的性質(zhì)；溶劑的性質(zhì)；
實(shí)驗(yàn)（2）：由題意可知10g水在60℃是能完全溶解6gA物質(zhì)，而氯化鈉在60℃時(shí)的溶解度為37.3g，硝酸鉀的溶解度為110g，10g水最多溶解3.73g氯化鈉，所以A物質(zhì)不是氫化鈉，是硝酸鉀；
一定溫度下溶液中有固體剩余就是飽和溶液，在20℃時(shí)10g水中最多溶解3.16g硝酸鉀，而在60℃時(shí)10g水最多溶解硝酸鉀11g，所以④也是飽和溶液；該轉(zhuǎn)化過程中溶劑的質(zhì)量未變，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%可知，溶質(zhì)的質(zhì)量越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，而④溶解的硝酸鉀最多，故飽和溶液為“②④⑤”溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是④；
故答案為：硝酸鉀；②④⑤；④．
分析：實(shí)驗(yàn)（1）溶液的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會(huì)形成溶液；并由題中所給信息分析影響物質(zhì)溶解性的因素；
實(shí)驗(yàn)（2）根據(jù)表中氯化鈉和硝酸鉀不同溫度下的溶解度分析解答；以及飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化、硝酸鉀的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析解答．
點(diǎn)評：掌握溶液的本質(zhì)特征、各種物質(zhì)的水溶性、明確溶質(zhì)、溶劑的劃分，會(huì)根據(jù)表中數(shù)據(jù)據(jù)解決問題，會(huì)判斷某溶液是否飽和是解決此題的關(guān)鍵．