Question

（2012?天津）某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．某同學設(shè)計了以下提純方案：

請回答下列問題：
（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的

氯化鎂

．
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是

漏斗

．
（3）濾液B中所含的溶質(zhì)為

氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉

．
（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到的溶液的現(xiàn)象為

無氣泡放出

時，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分

沒有

（填“有”或“沒有”）影響．
（5）操作C的名稱為

蒸發(fā)

．
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應(yīng)的化學方程式

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉會和哪種雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀進行分析；
（2）過濾實驗中要用到的儀器有：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒；
（3）根據(jù)前面幾步所加的試劑的過量程度以及反應(yīng)后的溶質(zhì)進行分析；
（4）向濾液B滴加稀鹽酸當觀察到溶液中無氣泡放出時，停止滴加；過量的稀鹽酸對最后得到的精鹽晶體的成分沒有影響；
（5）得到精鹽晶體之前的操作是蒸發(fā)．
（6）該反應(yīng)的反應(yīng)物為氯化鈉與水，生成物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)條件為通電，故可書寫此化學方程式．

解答：解：（1）因為鈉鹽都溶于水，而氫氧根離子會將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，剩余氯化鈉．
故答案為：氯化鎂．
（2）過濾實驗中要用到的儀器有：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒．
故答案為：漏斗．
（3）前面的除雜各步后都剩下氯化鈉，但是在除雜時加入的氫氧化鈉和碳酸鈉（除去氯化鈣時，用過量的碳酸鈉，即過量的試劑b）都是過量的．
故答案為：氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉．
（4）向濾液B滴加稀鹽酸當觀察到溶液中無氣泡放出時，停止滴加，防止稀鹽酸過量；過量的稀鹽酸對最后得到的精鹽晶體的成分沒有影響，因為稀鹽酸不與氯化鈉反應(yīng)；
故答案為：無氣泡放出；沒有．
（5）得到精鹽晶體之前的操作是蒸發(fā)．
故答案為：蒸發(fā)．
（6）由分析可知，反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；故可書寫此化學方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
故答為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

點評：本題主要對物質(zhì)的除雜和凈化進行了探究，在除雜質(zhì)的同時不要引入新的雜質(zhì)．