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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          今有鎂、鋅兩種金屬混合物7.7g，與足量的稀鹽酸充分反應，產生的氣體能使12g氧化銅恰好被還原，求原混合物中鎂、鋅各自的質量．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①設與12g氧化銅反應的氫氣的質量為x，
          CuO+H2?Cu+H2O
          80   2
          12g  x
          80：2=12g：x
          解之得：x=0.3g；
          ②設原混合物中鎂的質量為y，則鋅的質量為7.7g-y，
          Mg+2HCl=MgCl2+H2↑    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
          24            2       65            2
          y            m      7.7g-y          n
          ∴m+n=
          2y
          24
          +
          2×(7.7g-y)
          65
          =0.3g，
          解之得：y=1.2g，
          則鋅的質量為7.7g-1.2g=6.5g．
          答：原混合物中鎂的質量為1.2g；鋅的質量為6.5g．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          今有鎂、鋅兩種金屬混合物7.7g，與足量的稀鹽酸充分反應，產生的氣體能使12g氧化銅恰好被還原，求原混合物中鎂、鋅各自的質量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?懷柔區(qū)二模）將一瓶鹽酸分成兩等份，并分別放入兩個燒杯中，再將兩個燒杯中分別加入等質量的鎂、鋅兩種金屬，等反應結束后，兩種金屬都有剩余．若鎂、鋅分別與鹽酸反應生成的氫氣的質量用a、b表示，則a、b兩者的大小關系是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          今有鎂、鋅兩種金屬混合物7.7g，與足量的稀鹽酸充分反應，產生的氣體能使12g氧化銅恰好被還原，求原混合物中鎂、鋅各自的質量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：《第5章 金屬與礦物》2010年基礎訓練卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          今有鎂、鋅兩種金屬混合物7.7g，與足量的稀鹽酸充分反應，產生的氣體能使12g氧化銅恰好被還原，求原混合物中鎂、鋅各自的質量．
          

			
          

			
          
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