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        1. 將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物26.5g溶于92.8g水中,加入104g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鋇溶液,恰好完全反應(yīng),濾出沉淀(過濾時損耗不計).求:
          (1)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量;
          (2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

          解:(1)氯化鋇的質(zhì)量=104g×20%═20.8g,設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量是x,生成的氯化鈉的質(zhì)量是y,生成硫酸鋇的質(zhì)量是z.
          Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4
          142 208 117 233
          x 20.8g y z

          x=14.2g

          Y=11.7g

          z=23.3g
          (2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=26.5g+92.8g+104g-23.3g=200g,溶質(zhì)(氯化鈉)的質(zhì)量=(26.5g-14.2g)+11.7g=24g,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%═12%.
          答:(1)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為14.2g;(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12%.
          分析:(1)先算出氯化鋇的質(zhì)量,然后寫出化學(xué)方程式并計算出硫酸鈉的質(zhì)量.
          (2)由(1)計算出生成氯化鈉的質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量,再算出溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          點評:利用質(zhì)量守恒定律,可以很方便地解決反應(yīng)后所得溶液的問題:反應(yīng)后溶液質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+加入氯化鋇溶液的質(zhì)量-生成的沉淀質(zhì)量.
          練習(xí)冊系列答案
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          (1)原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%).
          (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          (3)往上述反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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          (2005?樂山)將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物26.5g溶于92.8g水中,加入104g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鋇溶液,恰好完全反應(yīng),濾出沉淀(過濾時損耗不計).求:
          (1)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量;
          (2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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          科目:初中化學(xué) 來源:2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試(內(nèi)蒙古包頭卷)化學(xué)(解析版) 題型:計算題

          將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中,加入161.6克水后,固體混合物完全溶解,取此溶液一半,加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng),生成沉淀23.3克.計算:

          (1)原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%).

          (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

          (3)往上述反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

           

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中,加入161.6克水后,固體混合物完全溶解,取此溶液一半,加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng),生成沉淀23.3克。計算:

          (1)原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。

          (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

          (3)往上述反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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