Question

（1）鐵是生活中常用的金屬．如圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱．
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與

氧氣

、

水

等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹．防止鐵制品銹蝕的方法

保持鐵制品表面干燥與潔凈等

．
②推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是

加速鐵粉生銹，更快地放出熱量

．
（2）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．
已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．A．Fe 和CuSO₄ 溶液      B．Mg和MnSO₄ 溶液   C．Mn和FeSO₄ 溶液
①寫(xiě)出Fe 和CuSO₄ 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

，工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的原理的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序

Mg、Mn、Fe、Cu

．

Answer 1

分析：（1）①鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹．
②鹽存在時(shí)，會(huì)使鐵生銹的速度加快．
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此根據(jù)各組物質(zhì)間的反應(yīng)，可確定四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序．

解答：解：（1）①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與氧氣、水等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹．
為了防止鋼鐵的銹蝕，人們常采用保持鐵制品表面干燥與潔凈、在其表面刷油漆或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法，這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水．
②鹽存在時(shí)，會(huì)使鐵生銹的速度加快，故發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是加速鐵粉生銹，更快地放出熱量．
（2）①鐵和CuSO₄溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
②在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)，由A可知，鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；由B可知，鎂的活動(dòng)性比錳強(qiáng)；由C可知，錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗g、Mn、Fe、Cu．
故答案為：（1）①氧氣；水；保持鐵制品表面干燥與潔凈等；②加速鐵粉生銹，更快地放出熱量；（2）①Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；②Mg、Mn、Fe、Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查鐵銹蝕的條件、金屬活動(dòng)性應(yīng)用等，掌握“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答確定金屬活動(dòng)性順序題目的關(guān)鍵．