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          氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。 為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅固體（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          (1)制備氧化銅工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O→……→CuO 
          ①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。步驟Ⅰ的操作是：_____________。 
          ②步驟Ⅱ的目的是除鐵。
          ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體，操作是：_________ 、過濾、水浴加熱烘干（水浴加熱的特點(diǎn)是受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下）。 
          ④制備氧化銅（略）。 
          (2)探究氧化銅的性質(zhì) 
          ①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3%H2O2溶液，觀察到A中有大量氣泡產(chǎn)生，結(jié)論是：________。
          ②為探究試管A中的反應(yīng)速率（單位以mL/s表示），用圖所示裝置收集氣體并測定其體積，實(shí)驗(yàn)中還必須用到的儀器是：_______________。 
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)①加適量水溶解，攪拌，過濾
           ③將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至有晶體析出時(shí)，停止加熱
           (2)①CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 
          ②秒表或其他計(jì)時(shí)器 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知甲酸（HCOOH）與濃硫酸共熱到60～80℃可發(fā)生脫水型的分解反應(yīng)，并由此而制得CO氣體．實(shí)驗(yàn)室用甲酸和濃硫酸混和后制取CO時(shí)，常不需加熱，其具體操作方法如下：在試管內(nèi)倒入一定體積的甲酸，然后再小心、緩慢地沿試管壁倒入等體積的濃硫酸，這時(shí)可見試管內(nèi)液體分上、下兩層，在兩層液體的界面處有少量氣泡，輕輕振動(dòng)試管，可見液體交界面氣泡增多，改變振動(dòng)的力度可控制氣泡產(chǎn)生的速率．試回答下列問題：
          （1）用上述方法制取CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為
           
          ；
          （2）用該法制CO不需加熱的原因
           
          ；
          （3）以上操作方法可控制反應(yīng)速率的原因
           
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          （4）具支試管（試管側(cè)壁有一支管，如左下圖所示）在實(shí)驗(yàn)室有多種用途，試只用具支試管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個(gè)孔）、玻璃導(dǎo)管及連接和夾持儀器裝配一個(gè)用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體、用CO還原氧化銅、并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．試畫出該裝置示意圖于右下的方框內(nèi)（同類儀器最多只能有三件，不必畫夾持儀器，但需注明所裝的藥品）．
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅固體（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）制備氧化銅：工業(yè)CuSO4
          Ⅰ
          Ⅱ
          CuSO4溶液
          Ⅲ
          CuSO4?5H2O→…→CuO
          ①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)．步驟Ⅰ的操作是：
          加適量的水溶解、攪拌、過濾
          加適量的水溶解、攪拌、過濾
          ．
          ②步驟Ⅱ的目的是除鐵．
          ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是：
          將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至有晶體析出現(xiàn)時(shí)，停止加熱
          將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至有晶體析出現(xiàn)時(shí)，停止加熱
          、過濾、水浴加熱烘干（水浴加熱的特點(diǎn)是受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下）
          ④制備氧化銅（略）
          （2）探究氧化銅的性質(zhì)
          ①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：
          CuO可加快過氧化氫分解的反應(yīng)速率，是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑
          CuO可加快過氧化氫分解的反應(yīng)速率，是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑

          ②為探究試管A中的反應(yīng)速率（單位以mL/s表示），用如圖所示裝置收集氣體并測定其體積，實(shí)驗(yàn)中還必需用到的儀器是：
          計(jì)時(shí)器
          計(jì)時(shí)器
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				科目：初中化學(xué)
				來源：湖南
				題型：問答題
			
          

						
          已知甲酸（HCOOH）與濃硫酸共熱到60～80℃可發(fā)生脫水型的分解反應(yīng)，并由此而制得CO氣體．實(shí)驗(yàn)室用甲酸和濃硫酸混和后制取CO時(shí)，常不需加熱，其具體操作方法如下：在試管內(nèi)倒入一定體積的甲酸，然后再小心、緩慢地沿試管壁倒入等體積的濃硫酸，這時(shí)可見試管內(nèi)液體分上、下兩層，在兩層液體的界面處有少量氣泡，輕輕振動(dòng)試管，可見液體交界面氣泡增多，改變振動(dòng)的力度可控制氣泡產(chǎn)生的速率．試回答下列問題：
          （1）用上述方法制取CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；
          （2）用該法制CO不需加熱的原因______；
          （3）以上操作方法可控制反應(yīng)速率的原因______．
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          （4）具支試管（試管側(cè)壁有一支管，如左下圖所示）在實(shí)驗(yàn)室有多種用途，試只用具支試管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個(gè)孔）、玻璃導(dǎo)管及連接和夾持儀器裝配一個(gè)用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體、用CO還原氧化銅、并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．試畫出該裝置示意圖于右下的方框內(nèi)（同類儀器最多只能有三件，不必畫夾持儀器，但需注明所裝的藥品）．

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				科目：初中化學(xué)
				來源：2009年第十九屆“天原杯”全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω傎悾ê辟悈^(qū)）初賽試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅固體（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）制備氧化銅：工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO4?5H2O→…→CuO
          ①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)．步驟Ⅰ的操作是：______．
          ②步驟Ⅱ的目的是除鐵．
          ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是：______、過濾、水浴加熱烘干（水浴加熱的特點(diǎn)是受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下）
          ④制備氧化銅（略）
          （2）探究氧化銅的性質(zhì)
          ①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：______
          ②為探究試管A中的反應(yīng)速率（單位以mL/s表示），用如圖所示裝置收集氣體并測定其體積，實(shí)驗(yàn)中還必需用到的儀器是：______．

          

			
          

			
          
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