日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產方法--“聯合制堿法”。請你回答：
          (1)純堿(Na2CO3)屬于________類物質(填“酸”、“堿”或“鹽”)。向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變紅色，則其pH_____7(填“=”、“＜”或“＞”)。
          (2)“聯合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：①NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3 ②NH4HCO3＋NaCl==NaHCO3↓＋NH4Cl ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
          該過程中沒有涉及到的基本反應類型是_________。
          A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
          (3)第②步中加入的是磨細食鹽粉。食鹽磨細的目的是：________________。
          (4)從下圖溶解度曲線中，你能獲得的信息有：________________________________。（寫出2條）
          

          (5)將第②步所得濾液(NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液)降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中。結合上圖，你認為可能原因是：__________________。所得NH4Cl屬于化學肥料中的________肥，其中氮元素的質量分數為______。（精確到0.1%）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)鹽；＞
          (2)C
          (3)增大食鹽和水的接觸面積，加快食鹽溶解，進而加快反應速率
          (4)NH4Cl溶解度隨溫度升高而增大；NaCl溶解度受溫度影響不大
          (5)NH4Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大；氮；26.2%
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產中重要的化工原料．在1921年我國科學家
          侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產方法--“聯合制堿法”．
          “聯合制堿法”生產過程：
          （1）第一步主要反應為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該反應屬于基本反應類型中的
           
          反應．
          （2）第二步用食鹽與NH4HCO3反應．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經凈化、精制得到生產碳酸鈉所需要的食鹽水．
          精英家教網
          其主要流程如下：
          ①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，說明硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較
           
          （填“大”或“小”）．
          ②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學式是
           
          ，其反應化學方程式為
           
          ．
          ③“精制II”操作中，加入B鹽的有關反應方程式為
           
          ，
           
          ．
          ④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質全部除去，寫出檢驗溶液中B鹽是否過量的實驗方案：
           

           
          ．
          ⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示：
          

          


          
溫度
NH4Cl
NH4HCO3
NaHCO3
NaCl
          

          
30℃
41.1g
27.0g
11.1g
36.3g
          請根據溶解度表所提供的信息，寫出“聯合制堿法”中的第二步屬于復分解反應的化學方程式：
           
          ．
          （3）第三步處理制得碳酸鈉，反應原理為2NaHCO
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          （4）用“聯合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質量為103.4g．求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          浩瀚的海洋不僅繁衍著無數水生生物，還蘊藏著豐富的化學資源，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、溴化鎂等大量的無機鹽．
          （1）請設計兩種方法鑒別海水和蒸餾水的方法（只需說明原理）
          方法一：
           

          方法二：
           

          （2）海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采取以下步驟除去．請在括號內填上相應的步驟．
           
           
          蒸發(fā)結晶．
          在實驗中完成粗鹽的提純實驗，老師提供了燒杯、藥匙、玻璃棒、鐵架臺、酒精燈、坩堝鉗、蒸發(fā)皿、膠頭滴管和濾紙等幾種可供選擇的實驗儀器，要完成該實驗還需要下列儀器中的
           
          （填寫一種儀器的代號）
          A．集氣瓶B．漏斗C．燃燒匙D．試管夾
          （3）通過以上步驟處理后，往往還含氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，現對其進行提純，主要操作流程如下：
          精英家教網
          操作②的名稱是
           
          ，A是
           
          ，B是
           
          ，C是
           
          ．（選擇合適序號填空）
          A．Na2CO3B．K2CO3C．H2SO4D．HCl E．NaOH
          （4）海水淡化是國際上研究的熱點問題，我國科學家在利用高分子膜進行海水淡化的研究上取得了一些成績．高分子膜在海水淡化過程中的作用
           
          ．
          （5）利用食鹽可制得純堿，我國科學家侯德榜創(chuàng)造了著名的純堿生產方法“聯合制堿法”．
          ①“聯合制堿法”制得純堿的過程，用化學方程式可簡要表示為：
           
          ．
          ②該過程中，為什么氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳
           
          ．
          ③氨鹽水吸收二氧化碳后，生成物中為什么碳酸氫鈉比氯化銨晶體先析出
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變
           
          色，其pH
           
          7（填“=”．“＜”或“＞”）．
          我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產方法--“聯合制堿法”．
          （1）“聯合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：
          ①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3      ②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl   ③2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
          該過程中沒有涉及到的基本反應類型是
           

          A．化合反應    B．分解反應    C．置換反應      D．復分解反應
          （2）第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：
           
          ．
          （3）將第②步所得濾液（NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．你認為NH4Cl先結晶的原因可能是什么：
          答：
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?黃石模擬）純堿（Na2CO3）屬于
          鹽
          鹽
          類物質（填“酸”、“堿”或“鹽”）．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變
          紅
          紅
          色．
          我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產方法--“聯合制堿法”．
          （1）“聯合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：
          ①
          CO2
          CO2
          +NH3+H2O=NH4HCO3
          ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
          ③2NaHCO3
           △ 
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          該過程中沒有涉及到的基本反應類型是
          置換
          置換
          反應，反應①短橫線上的化學式為
          CO2
          CO2
          ．
          （2）CO2在整個生產流程中是可以循環(huán)利用的，CO2中碳、氧元素質量比為
          3：8
          3：8

          （3）②所得NH4Cl屬于化學肥料中的
          氮
          氮
          肥．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網純堿屬于
           
          類物質（填“酸”、“堿”或“鹽”）．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液顯
           
          色．我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產方法--“聯合制堿法”．
          （1）“聯合制堿法”的生產過程中部分化學方程式為：
          ①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
          ②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
          ③2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑．
          第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：
           
          ，
           
          從該步反應還可以獲得
           
          肥．
          （2）將第②步所得濾液（NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．你認為NH4Cl先結晶的原因可能是什么（請參考如圖）：
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案