Question

自然界中，銅多存在于礦石中．如：

礦石成分	輝銅礦	孔雀石	黃銅礦
主要成分	Cu2S	CuCO3?Cu（OH）2	CuFeS2

（1）輝銅礦中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)

 

80%（填”＞”、”＜”或”=”）．
（2）銅在潮濕的空氣中易生成銅綠 CuCO₃?Cu（OH）₂．為了除去銅器表面的銅綠，某同學(xué)提出以下三種方案：
Ⅰ用水洗Ⅱ用稀鹽酸洗Ⅲ加熱
仔細(xì)查閱上表資料，上述方案最可行的是

 

（填序號(hào)代碼）
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：加熱2.22g CuCO₃?Cu（OH）₂，使之完全分解，計(jì)算剩余固體的質(zhì)量．
（4）工業(yè)上以黃銅礦為原料生產(chǎn)銅時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO₂尾氣．將SO₂直接排放到大氣中，溶于雨水會(huì)形成

 

；   處理該尾氣一般是將SO₂循環(huán)制備成H₂SO₄，用氨水吸收．H₂SO₄，與氨水反應(yīng)生成的銨鹽是一種常見(jiàn)氮肥，該鹽是

 

（寫(xiě)化學(xué)式或名稱(chēng)）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硫化亞銅的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)銅綠的組成和性質(zhì)判斷清除方法，銅綠中含有碳酸根和氫氧根，可以與稀鹽酸反應(yīng)；
（3）根據(jù)銅綠分解的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（4）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，氨水和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨．

解答：解：（1）硫化亞銅中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)=

64×2

64×2+32

×100%=80%，但在輝銅礦中除了硫化亞銅還含有其他一些不含銅元素的雜質(zhì)，故輝銅礦中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于80%；
（2）因?yàn)殂~綠不溶于水，故不能用水清洗，銅綠能和鹽酸反應(yīng)生成可溶性銅鹽，故可用鹽酸清洗，銅綠加熱時(shí)生成氧化銅，故也不能完全除去，因此選擇方案Ⅱ；
（3）設(shè)加熱2.22g CuCO₃?Cu（OH）₂，使之完全分解，生成氧化銅的質(zhì)量為x
CuCO₃?Cu（OH）₂

加熱  .

2CuO+H₂O+CO₂↑
   222                160
   2.22g                x
 

222

160

=

2.22g

x

    
x=1.6g
答：剩余固體的質(zhì)量為1.6g
（4）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，氨水和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨．
故答案為：（1）＜
（2Ⅱ
（3）1.6g．
（4）H₂SO₃；  硫酸銨或（NH₄）₂SO₄

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算及其各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．