Question

硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，化學式為．根據化學式計算：
（1）硫酸亞鐵的相對分子質量為______；
（2）硫酸亞鐵中各元素的質量比為______；
（3）硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)為______；
（4）某貧血患者需補充14g鐵，至少需要服用多少克硫酸亞鐵（請寫出本小題的解題過程）．

Answer 1

解：（1）硫酸亞鐵的相對分子質量為56+32+16×4=152．
（2）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比為56：32：（16×4）=7：4：8．
（3）硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)100%≈36.8%．
（4）某貧血患者需補充14g鐵，至少需要服用硫酸亞鐵的質量為：14g÷36.8%=38.0g．
故答案為：（1）152；（2）7：4：8；（3）36.8%；（4）14g÷36.8%=38.0g．
分析：（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（3）根據化合物中元素的質量分數(shù)=×100%，進行分析解答．
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．
點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．