Question

（2012?閘北區(qū)一模）為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且不溶于水），某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：①稱取10g石灰石樣品，②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，③把剩余固體放在空氣中冷卻至室溫，④稱得剩余固體的質(zhì)量為6.04g．
①在方案中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

3.96g

g，其物質(zhì)的量為

0.09

mol．
②根據(jù)方案計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）．
③指出該實(shí)驗(yàn)方案中一處明顯的不足并說明原因

在空氣中冷卻，氧化鈣會(huì)吸收水分生成氫氧化鈣

．．

Answer 1

分析：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，用二氧化碳的質(zhì)量除以它的相對(duì)分子質(zhì)量就是物質(zhì)的量；②根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，再除以石灰石的質(zhì)量即可；③因?yàn)檠趸�鈣具有吸水性所以不能在空氣中冷卻．

解答：解：①在方案中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：10g-6.04g=3.96g，其物質(zhì)的量為：

3.96g

44g/mol

=0.09mol；
②設(shè)要生成3.96g 二氧化碳需要碳酸鈣質(zhì)量為X則：
 CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
 100             44
  X             3.96g
根據(jù)：

100

44

=

X

3.96g

解得X=9g，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

9g

10g

×100%=90%；
③因?yàn)檠趸�鈣具有吸水性所以不能在空氣中冷卻，否則氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，導(dǎo)致質(zhì)量減少的少了，造成誤差．
故答案為：①3.96g；0.09；②90%；③在空氣中冷卻，氧化鈣會(huì)吸收水分生成氫氧化鈣．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是固體質(zhì)量的減少量是生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，要熟記氧化鈣具有吸水性．