Question

【題目】某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）下圖中儀器①的名稱為 ， 發(fā)生反應的化學方程式為。該裝置也可用于實驗室制氣體(任寫一種)，化學方程式為。

（2）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大溶液的酸性越強。常溫下10%的稀硫酸的pH(填“>”“<”或“＝”)2%的稀硫酸。若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有(填字母)。
A．加少量水 B．加少量鐵粉 C．加少量氫氧化鉀 D．加少量濃硫酸
（3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g/mL)和稀硫酸(濃硫酸與水的體積比1：1)各10 mL，稱量并記錄不同時間(h)兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量(g)，數(shù)據(jù)見下表：

①濃硫酸與水體積比為1：1的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算表達式為。若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將(填“偏大“偏小”或“不變”)。
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：
a．有關硫酸吸水性的說法不正確的是(填字母)。
A．濃、稀硫酸都有吸水性
B．只有濃硫酸有吸水性
C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
b．實驗室保存稀硫酸時要存放，在干燥氣體時應選用(填“濃”或“稀”)硫酸作干燥劑。

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；O2；2H2O2 2H2O＋O2↑
（2）<；BC
（3） ×100%；偏小；B；密封；濃
【解析】(1)、實驗室制取氫氣、二氧化碳、氧氣都可用固液常溫型裝置；根據(jù)化學方程式的書寫規(guī)則書寫；(2)、根據(jù)溶液的酸堿性與酸堿度之間的關系分析；（3）、①根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算體積比為1：1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)量取俯視讀數(shù)時實際量取的濃硫酸的量分析配置的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化；②a根據(jù)分析表中的數(shù)據(jù)，分析硫酸的吸水性；b根據(jù)濃硫酸的吸水性分析。解：(1)、儀器①的名稱為：分液漏斗；鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；該裝置是固液常溫型裝置，實驗室還可用此裝置制取氧氣，化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；(2)、因為相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大溶液的酸性越強，溶液的pH越小，所以常溫下18%的稀硫酸的pH＜2% 的稀硫酸；向稀硫酸中加入鐵粉時，鐵和硫酸反應，酸性轉(zhuǎn)減弱，溶液的pH要增大，向稀硫酸中加入氫氧化鉀時，氫氧化鉀和硫酸反應，溶液的pH要增大，所以，溶液的pH因化學變化而升高的有 BC；（3）、①要配置體積比為1：1稀硫酸，設取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為v，取水的體積也為v，則體積比為1：1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算表達式為： ×100%= ×100%；在量取時濃硫酸時是俯視讀數(shù)，實際量取的濃硫酸少了，所配置的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)偏��；②a由表中的數(shù)據(jù)可知：濃、稀硫酸都有吸水性，濃硫酸的吸水性比稀硫酸的吸水性強，故選B；b由于濃硫酸有吸水性，所以，濃硫酸在保存時要密封保存，可用作某些氣體的干燥劑。
故答案為：分液漏斗；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；O2↑；2H2O2 2H2O＋O2↑；<；BC；偏��；B；密封；濃。本題主要考察酸的性質(zhì)，需要掌握酸的化學性質(zhì)及其用途。