Question

某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵多少噸？

Answer 1

分析：利用鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出硫酸亞鐵的質(zhì)量．

解答：（3分）解：設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x．
      Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
           98   152
     9.8t×10%    x
         

98

9.8t×10%

=

152

x

  
                    x=1.52t                    
答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵1.52t．

點(diǎn)評(píng)：本題是最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，非常簡(jiǎn)單，關(guān)鍵是把化學(xué)方程式寫對(duì)，鐵和硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，鐵與酸溶液、鹽溶液反應(yīng)時(shí)生成的全是亞鐵鹽．