Question

（2012?江都市模擬）有一包久置生石灰干燥劑，其成分可能為CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃中的一種或幾種，測得其中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為60%，取該混合物10g，加足量稀鹽酸完全溶解，生成CaCl₂的質(zhì)量約為（　�。�

A．11.1g

B．15.0g

C．16.7g

D．19.8g

Answer 1

分析：根據(jù)混合物的質(zhì)量和其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)可求出鈣元素的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后同種元素的質(zhì)量相等，混合物中鈣元素的質(zhì)量等于生成的氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量．

解答：解：混合物中鈣元素質(zhì)量為：10g×60%=6g；
CaCl₂中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為：

40

111

×100%；
由于最終鈣元素都轉(zhuǎn)化到氯化鈣中，
所以生成的CaCl₂質(zhì)量為：6g÷（

40

111

×100%）=16.7g．
故選C．

點評：本題主要考查學生靈活地利用元素的質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．