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        1. (2010?撫順)用化學(xué)方程式解釋下列事實(shí),并回答有關(guān)問(wèn)題.
          (1)城市居民用天然氣作燃料
          CH4+2O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2H2O+CO2
          CH4+2O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2H2O+CO2
          ;
          (2)不能用鐵桶盛裝硫酸銅溶液
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          ;
          (3)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多癥
          A1(OH)3+3HCl=A1Cl3+3H2O
          A1(OH)3+3HCl=A1Cl3+3H2O
          ;該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是
          復(fù)分解反應(yīng)
          復(fù)分解反應(yīng)
          ,治療胃酸過(guò)多的藥物通常需嚼碎后服用的原因是
          增大與胃酸的接觸面積
          增大與胃酸的接觸面積
          分析:(1)天然氣的主要成分是甲烷,可知反應(yīng)物為甲烷和氧氣,生成物為水和二氧化碳,則可書寫化學(xué)方程式;
          (2)鐵排在銅的前面,與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅;
          (3)氫氧化鋁可與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和水,然后依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型,藥物嚼碎后服用,可增大與酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率.
          解答:解:(1)天然氣的主要成分是甲烷,甲烷和氧氣,反應(yīng)生成水和二氧化碳,故答案為:CH4+2O2 
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2H2O+CO2
          (2)鐵與硫酸銅可反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,腐蝕鐵桶,故不能用鐵桶盛裝硫酸銅,故答案為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
          (3)氫氧化鋁可與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和水,是兩種化合物互換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),藥物嚼碎的目的是可增大與酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率.
          故答案為:
          A1(OH)3+3HCl=A1Cl3+3H2O; 
          復(fù)分解反應(yīng);
          增大與胃酸的接觸面積(或加快反應(yīng)速率或與胃酸充分反應(yīng)或嚼碎后服用療效快等,合理即可).
          點(diǎn)評(píng):解答時(shí)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,正確書寫化學(xué)方程式,通過(guò)做題能讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)與生活聯(lián)系密切,要學(xué)會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際,將知識(shí)應(yīng)用于生活.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          CO2
          CO2
          ;
          (2)最理想的燃料
          H2
          H2
          ;
          (3)常用于改良酸性土壤的堿
          Ca(OH)2
          Ca(OH)2

          (4)溶于水使溶液溫度顯著降低的鹽
          NH4NO3
          NH4NO3

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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