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          把10.2 g鐵和銅的混合物放到盛有足量鹽酸的燒杯，充分反應(yīng)后、燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)員比反應(yīng)前(鐵、銅混合物和鹽酸)減少了0.2 g，求原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)．
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬．
          （1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是
          B
          B
          （填序號）．
          A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
          B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強
          C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在
          （2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
金屬單質(zhì)
銅
鋁
鋅
鐵
鉛
          

          
導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標準）
99
61
27
17
7.9
          

          
密度/（g?cm-3）
8.92
2.70
7.14
7.86
11.3
          

          
熔點/℃
1083
660
419
1535
328
          

          
硬度（以金剛石的硬度為10作標準）
2.5～3
2～2.9
2.5
4～5
1.5
          分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
          鐵的硬度較大，密度較大
          鐵的硬度較大，密度較大
          ．
          （3）金屬活動性順序在運用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：
          （1）金屬的位置越靠前它的活動性就越強；
          （2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
          （3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．
          通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學方程式為
          2Al+3CuO
           高溫 
          .
           
          3Cu+Al2O3
          2Al+3CuO
           高溫 
          .
           
          3Cu+Al2O3
          ，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)
          在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來
          在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來
          ．
          （4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)．在實驗室里，可用右圖所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)?!--BA-->
          黑
          黑
          色，該反應(yīng)的化學方程式為
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ，通過實驗我可以得出的一氧化碳的相關(guān)化學性質(zhì)是
          可燃性、還原性、毒性
          可燃性、還原性、毒性
          ．
          （5）工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應(yīng)是 Cu2S+O2
           高溫 
          .
           
           2Cu+SO2  Cu2S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為
          64×2
          64×2+32
          × 100          %=80%；
          64×2
          64×2+32
          × 100          %=80%；
          （寫出算式）．
          用500噸含Cu2S 80%的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細的計算過程，分步給分，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：1+1輕巧奪冠·優(yōu)化訓(xùn)練　化學　九年級下冊�。ㄈ私贪妫°y版 人教版　銀版
				題型：038
			
          

						
          

          把10 g鐵和銅的混合物放到盛有足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前(鐵、銅混合物和鹽酸)減少了0.2 g，求原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：學力提升指導(dǎo)叢書　2006年初中化學總復(fù)習下冊
				題型：038
			
          

						
          

          把10 g鐵和銅的混合物放到盛有足量硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前(鐵、銅混合物和鹽酸)減少了0.2 g，求原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：新教材完全解讀　九年級化學　(下冊)　(人教版) 人教版
				題型：038
			
          

						
          

          把10.0 g鐵和銅的混合物放入盛有47.3 g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前鐵和銅的混合物與稀硫酸的總質(zhì)量減少了0.1 g．
          

          (1)求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

          (2)在反應(yīng)后所得溶液中加入5.12 g相同的溶質(zhì)，在某一溫度下溶液恰好達到飽和，求此溫度下該溶質(zhì)的溶解度．
          

          

          

			
          

			
          
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