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          在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(主要含有FeCl2和CuCl2)處理和資源回收的工業(yè)流程如下：

          試回答下列問題：
          （1）過程①中Cu和FeCl3反應的化學方程式：         ；過程②加入鐵屑后發(fā)生的置換反應的化學方程式：        ；
          （2）步驟②得到濾渣的成分是        ；步驟③的操作是過濾、     、干燥等。
          （3）Fe(OH)2與O2和H2O反應生成     色Fe(OH)3。寫出相關的化學方程式為：           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2FeCl3+Cu=CuCl2++2FeCl2        Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
          （2）鐵和銅（化學式也可） 洗滌  （3）紅褐     4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 

          試題分析：（1）Cu和FeCl3反應生成氯化亞鐵和氯化銅，2FeCl3+Cu=CuCl2++2FeCl2；鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；（2）步驟②得到濾渣的成分是過量的鐵和置換出的銅；步驟③的操作是過濾、洗滌、干燥；（3）Fe(OH)3為紅褐色沉淀，方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
          點評：常見化學反應及其現(xiàn)象屬于必考題型，但是考察形式比較多樣，選擇題中出現(xiàn)近年也比較多見，注意總結，記憶時注意細心。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把金屬X放人CuCl2溶液中有紅色物質(zhì)析出，放人MgCl2溶液中無現(xiàn)象．則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是
          A．Mg、X、CuB．Cu、X、Mg
          C．Mg、Cu、XD．X、Mg、Cu
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有X、Y、Z三種金屬，只有Z在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在，如果把Y加入到X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X析出。據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是
          A．X>Z>YB．X >Y> ZC．Y> X >ZD．Z>Y>X
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。
          （1） 該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少?
          （2） 充分反應后生成氫氣的質(zhì)量是多少?
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是
          ①金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強；
          ②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強；
          ③硫酸銅、熟石灰配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器；
          ④金屬銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅比銀活動性強。
          A．①②B．③④C．①③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          金屬材料和水在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應用。

          （1）從右圖是水的組成測定的實驗，此反應的方程式為     。
          （2）水是很好的溶劑。下表是KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度,請回答下列問題：
          溫度/℃
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          		70
          溶解度/g
          		KNO3
          		13.3
          		20.9
          		31.6
          		45.8
          		63.9
          		85.5
          		110
          		138
          KCl
          		27.6
          		31.0
          		34.0
          		37.0
          		40.0
          		42.6
          		45.5
          		48.3
          ①40 ℃時，向兩個分別盛有45 g KNO3和KCl固體的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，結果如右圖所示，則乙燒杯中的溶質(zhì)是          。

          ②采用任意一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，并將溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｏ铝姓f法中正確的是              （填字母）。
          A.溶劑質(zhì)量可能不變                 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大
          C.溶液質(zhì)量一定增大                 D.可采用升溫或加水的方法
          （3）從下圖可知金屬具有導熱性的是         。

          A.鐵鍋            B.銅導線            C.鋁箔
          （4）鐵制品在空氣中會發(fā)生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的  共同作用的結果。為防止鋼鐵制品的銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護是  （要求一種方法即可）。
          （5）在探究金屬的化學性質(zhì)時，某同學將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變成黃色，并有氣泡產(chǎn)生，有關反應的化學方程式為    、   。
          （6）小明向含有FeSO4和CuSO4兩種溶質(zhì)的溶液中，加入一定質(zhì)量鎂粉，待充分反應后，濾液呈淺綠色。根據(jù)此現(xiàn)象作出了下列判斷，你認為正確的是       （填寫序號）。
          A.濾紙上一定有Cu，可能有Fe，一定沒有Mg     
          B.濾紙上一定有Fe，可能有Mg、Cu
          C.濾液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4
          D.濾液中一定有MgSO4、FeSO4，一定沒有CuSO4
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          21世紀是鈦的世紀。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程： 

          （1）反應Ⅰ在800～900 ℃的條件下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為       __；
          （2）回答下列問題；
          ①右圖為鎂元素的某種粒子結構示意圖，該圖表示(填序號)         。

          A．分子    B．原子     C．陽離子     D．陰離子
          鎂原子在化學反應中容易失去電子，鎂是一種(填“活潑”或“不活潑”)       金屬。除了能與氧氣反應，還可以與氮氣，二氧化碳等反應。
          ②已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，氮化鎂的化學式為          。
          ③以化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖。右圖為鎂的價類圖，請分析該圖后填寫：

          A處的化學式為：           ，
          B處的物質(zhì)類別是：           。
          （3）反應II可獲得海錦鈦，化學方程式表示為TiCl4+2Mg 高溫Ti+2MgCl2。該反應在下列哪種環(huán)境中進行       (填序號)。
          A．稀有氣體中        B．空氣中       C．氮氣中    D．CO2氣體中
          （4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有____     ____。
          （5）反應II可通過如下反應制得，TiCl4+2Mg 高溫Ti+2MgCl2。若要制得24g鈦，需要鎂的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）（3分）                
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。
          （1）根據(jù)下圖，總結金屬具有的物理性質(zhì)有          。
           
          鐵鍋                 銅導線               鋁箔
          （2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是         。
          （3）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

          寫出CO與赤鐵礦反應的化學方程式         。取少量煉出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是         。
          （4）某實驗室的廢液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小剛同學欲從上述廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeSO4,設計實驗流程如下圖所示，回答問題：

          ①操作1和操作2的名稱是      。
          ②寫出上述流程中所涉及的反應的化學方程式     。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某小組同學在實驗室中欲從含有硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收金屬銅，過程如下：

          （1）寫出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名稱　______ ___　；（2）固體X中含有　____   _____　；
          （3）溶液B中的溶質(zhì)的化學式為　                               　．(此空2分）)
          

			
          

			
          
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