Question

在學習“石灰石和鐘乳石”時，小明和老師做了如下圖所示的一組對比實驗。

		圖1

 

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
小明	用坩堝鉗夾持一小塊石灰石，在酒精燈的火焰上灼燒（如圖1所示），2分鐘后，把它投入含有酚酞的蒸餾水中	酚酞溶液不變色
老師	用坩堝鉗夾持一小塊石灰石，在酒精噴燈火焰上灼燒（如圖2所示），2分鐘后，把它投入含有酚酞的蒸餾水中	酚酞溶液變紅

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

（1）小明的實驗現(xiàn)象說明石灰石灼燒時沒有反生化學反應，其本質(zhì)原因是     　　　　    ；

（2）老師的實驗現(xiàn)象說明石灰石灼燒時發(fā)生了化學反應，該反應的化學方程式為

                          　　　　　　　          ；

（3）酚酞溶液變紅，說明溶液呈   　　  性，用化學方程式表示其原因        　　　　       ；

（4）若老師實驗時夾持的石灰石質(zhì)量為10克，灼燒完全后剩余固體為6.7克（所含雜質(zhì)在灼燒過程中不發(fā)生變化），請回答下列問題：

① 當石灰石完全反應后，生成CO₂的物質(zhì)的量為            mol；

② 求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)（根據(jù)化學方程式列式計算）。

Answer 1

（1）加熱的溫度不夠，碳酸鈣沒有分解        （2）CaCO₃     CaO+ CO₂↑

   （3）堿  、CaO +  H₂O     Ca（OH）₂

   （4）① 0.075mol

高溫

    ② 設：石灰石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量為x

          CaCO₃      CaO + CO₂↑

           1mol              1mol

             X               0.075mol

           1/x =1/X                          （1分）

 X=0.075mol                       （ 1分）

         石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量：0.075mol×100g/100g水=7.5g

質(zhì)量分數(shù)為：7.5/10g×100%=75%              （1分）