Question

23、我國(guó)化學(xué)家侯德榜（如圖）改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng)

聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法

，副產(chǎn)品的一種用途為

化肥（或電解液、焊藥等）

．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓
或NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓

．
（3）寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式

CO₂

．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了

I

（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是

過(guò)濾

．
（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

稀硝酸和硝酸銀溶液

．
（6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用有

AC

．
A．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出    B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度．

Answer 1

分析：解答本題關(guān)鍵是清楚侯德榜制堿法的流程和反應(yīng)原理，清楚每一步的操作和產(chǎn)物便可解答．
對(duì)于（5）問(wèn)可利用檢驗(yàn)氯離子的方法進(jìn)行解答．
（6）問(wèn)根據(jù)氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)分析；
同時(shí)通入氨氣使溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度．

解答：解：（1）該生產(chǎn)純堿的方法是侯德榜發(fā)現(xiàn)的，所以稱(chēng)侯德榜制堿法，也叫聯(lián)合制堿法；
最終的副產(chǎn)物是氯化銨，是一種很好的氮肥，也可用作焊藥或電解液．
故答案為：聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法； 化肥（或電解液、焊藥等）
（2）從流程圖可以看出，沉淀池中加入的反應(yīng)物有氨氣、二氧化碳、氯化鈉，根據(jù)生成物是碳酸氫鈉，可推出反應(yīng)物有水，同時(shí)可知碳酸氫鈉為沉淀．
反應(yīng)原理首先是氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫氨，然后碳酸氫氨和氯化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)交換成分生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨．
故答案為：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓
或NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓
（3）煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉受熱分解，生成純堿、二氧化碳?xì)怏w和水，所以X是二氧化碳．
故答案為：CO₂
（4）因?yàn)槁然�鈉最后剩余在母液中，所以循環(huán)I是氯化鈉的循環(huán)；分離沉淀的方法是過(guò)濾．
故答案為：I； 過(guò)濾    
（5）鑒別氯離子可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀證明有氯化鈉存在．
故答案為：稀硝酸和硝酸銀溶液    
（6）氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)，所以選項(xiàng)A正確；
通入氨氣使溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度所以選項(xiàng)C正確，選項(xiàng)B錯(cuò)誤．
故答案為：AC

點(diǎn)評(píng)：本題有一定的難度，必須對(duì)課本上的制堿法的反應(yīng)原理和流程十分清楚，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的技巧、實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析與判斷的能力．