Question

有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的NaCl溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，可采用（ ）
A．加入5gNaCl固體
B．把溶劑蒸發(fā)掉5g
C．把溶劑蒸發(fā)20g
D．加入40g10%的NaCl溶液

Answer 1

【答案】分析：要想將10%的NaCl溶液變?yōu)?0%，其實就是稀溶液變濃，其方法就是①加入一定量的溶質(zhì)氯化鈉②蒸發(fā)一定量的溶劑③加入更濃的溶液．具體加溶質(zhì)多少或者蒸發(fā)多少溶劑或者加多少濃溶液根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算即可．
解答：解：原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=40×10%=4（克），溶劑的質(zhì)量=40-4=36（克）
A、設(shè)加入溶質(zhì)氯化鈉X克，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=20%，解得X=5（克）；故正確
B、設(shè)蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為X克，溶質(zhì)不變由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=20%，解得X=20（克）；故錯誤
C、由B計算可知其說法是對的；故正確
D、因為所加的溶液的濃度與原先的溶液濃度相同10%，根據(jù)溶液的特征可知那么所得溶液的濃度不變；故錯誤
故選：A、C
點評：本題考查了稀溶液變濃的方法，通常有三種方法：①加溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③加入比所配制溶液濃度更大的溶液；對于具體情況下加入多少，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算所得．