Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量,取10.0g石灰石樣品(樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)),經(jīng)粉碎后全部放入燒杯中,并加入足量的稀鹽酸,燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為80.0g。反應(yīng)過程中測得燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量與相應(yīng)時間記錄如下表：

反應(yīng)時間/分	0	2	4	6	8	10
燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	77.8

試計算：(1)反應(yīng)結(jié)束后,共放出多少克的二氧化碳?

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?

Answer 1

【答案】（1）2.2g.（2）50%

【解析】請在此填寫整體分析!

【1】（1）由表可知，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為77.8g，故生成二氧化碳的質(zhì)量為80g-77.8g=2.2g；

【2】（2）設(shè)生成2.2g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

=，解得x=5g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=50%。

答；共生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%。