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          某化學(xué)興趣小組，在一次查閱“關(guān)于如何治療人體胃酸過多”的資料后，知道0.84%小蘇打水（NaHCO3水溶液）可用于緩解胃酸過多癥狀．于是決定利用實驗室相關(guān)儀器（高溫消毒）自制小蘇打水（NaHCO3水溶液）1000克．
          （1）請你幫他們完成配置過程：
          第一步：準(zhǔn)確稱量______克食品級小蘇打粉末；
          第二步：將稱量的小蘇打粉末放入經(jīng)消毒的燒杯中，往燒杯中加入蒸餾水______克．充分溶解，即得到所需小蘇打水．
          （2）胃酸過多者在醫(yī)生的指導(dǎo)下，每次喝這種小蘇打水50克，每天2次，則一天可反應(yīng)掉胃液中的HCl多少克？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）小蘇打質(zhì)量=1000g×0.84%=8.4g；水的質(zhì)量：1000g-8.4g=991.6g；
          （2）每天攝入的小蘇打的質(zhì)量50g×2×0.84%=0.84g．
          設(shè)可反應(yīng)掉胃液中的HCl 的質(zhì)量為X．
          NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
          84     36.5     
          0.84g    X
          根據(jù)：解得X=0.365g
          故答案為：（1）8.4；991.6；（2）0.365g．
          分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算；根據(jù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量計算；（2）根據(jù)小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式解答
          點評：本題以小蘇打治療胃酸過多為例，設(shè)計實驗探究了溶液配制所用的儀器，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，根據(jù)方程式的計算，設(shè)計新穎，考查了學(xué)生的應(yīng)用能力，體會到學(xué)習(xí)化學(xué)的實際意義				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?建寧縣質(zhì)檢）某化學(xué)興趣小組，在一次查閱“關(guān)于如何治療人體胃酸過多”的資料后，知道0.84%小蘇打水（NaHCO3水溶液）可用于緩解胃酸過多癥狀．于是決定利用實驗室相關(guān)儀器（高溫消毒）自制小蘇打水（NaHCO3水溶液）1000克．
          （1）請你幫他們完成配置過程：
          第一步：準(zhǔn)確稱量
          8.4
          8.4
          克食品級小蘇打粉末；
          第二步：將稱量的小蘇打粉末放入經(jīng)消毒的燒杯中，往燒杯中加入蒸餾水
          991.6
          991.6
          克．充分溶解，即得到所需小蘇打水．
          （2）胃酸過多者在醫(yī)生的指導(dǎo)下，每次喝這種小蘇打水50克，每天2次，則一天可反應(yīng)掉胃液中的HCl多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?株洲）某化學(xué)興趣小組，在一次查閱“關(guān)于如何治療人體胃酸過多”的資料后，決定利用實驗室相關(guān)儀器（高溫消毒）自制小蘇打水（NaHCO3水溶液），用來緩解胃酸過多的癥狀．具體配制步驟（經(jīng)醫(yī)生建議）如下：
          第一步：準(zhǔn)確稱量8.4g食品級小蘇打粉末；
          第二步：將第一步所稱粉末配成100g溶液；
          第三步：將第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治療胃酸過多的小蘇打水（密度為1.0g/mL）．
          請回答下列問題：
          （1）第一步用到的主要儀器是
          托盤天平
          托盤天平
          ；第二步使用的玻璃儀器有
          玻璃棒、燒杯、量筒（任寫兩種即可）
          玻璃棒、燒杯、量筒（任寫兩種即可）
          （至少寫兩種）；
          （2）第三步配制所得的小蘇打水中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          0.84%
          0.84%
          ；
          （3）胃酸過多者在醫(yī)生的指導(dǎo)下，每次喝50mL第三步配制所得的小蘇打水，一天兩次，則一天可反應(yīng)掉胃液中的HCl
          0.37
          0.37
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011年初中畢業(yè)升學(xué)考試（湖南株洲卷）化學(xué)
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）某化學(xué)興趣小組，在一次查閱 “關(guān)于如何治療人體胃酸過多”的資料后，決定利用實驗室相關(guān)儀器（高溫消毒）自制小蘇打水（NaHCO3水溶液），用來緩解胃酸過多的癥狀。具體配制步驟（經(jīng)醫(yī)生建議）如下：
          


          第一步：準(zhǔn)確稱量8.4g食品級小蘇打粉末；第二步：將第一步所稱粉末配成100g溶液；
          


          第三步：將第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治療胃酸過多的
          


          小蘇打水（密度為1.0g/mL）。
          


          請回答下列問題：
          


          （1）第一步用到的主要儀器是       
；第二步使用的玻璃儀器有       
（至少寫兩種）；（2）第三步配制所得的小蘇打水中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是             
；
          


          （3）胃酸過多者在醫(yī)生的指導(dǎo)下，每次喝50mL第三步配制所得的小蘇打水，一天兩次，則
          


          一天可反應(yīng)掉胃液中的HCl          g。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：湖南省中考真題
				題型：填空題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組，在一次查閱 “關(guān)于如何治療人體胃酸過多”的資料后，決定利用實驗室相關(guān)儀器（高溫消毒）自制小蘇打水（NaHCO3水溶液），用來緩解胃酸過多的癥狀。具體配制步驟（經(jīng)醫(yī)生建議）如下：
          第一步：準(zhǔn)確稱量8.4g食品級小蘇打粉末；
          第二步：將第一步所稱粉末配成100g溶液；
          第三步：將第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治療胃酸過多的小蘇打水（密度為1.0g/mL）。
          請回答下列問題：
          （1）第一步用到的主要儀器是________；第二步使用的玻璃儀器有______________（至少寫兩種）；
          （2）第三步配制所得的小蘇打水中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________；
          （3）胃酸過多者在醫(yī)生的指導(dǎo)下，每次喝50mL第三步配制所得的小蘇打水，一天兩次，則一天可反應(yīng)掉胃液中的HCl________g。
          

			
          

			
          
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