Question

向某硫酸溶液中加入BaCl₂到不再反應(yīng)為止，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．24%

B．30%

C．36%

D．42%

Answer 1

分析：根據(jù)硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以求出硫酸與硫酸鋇之間的質(zhì)量關(guān)系，由于產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和原硫酸溶液的質(zhì)量相等．也是硫酸與硫酸溶液的之間質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)這個質(zhì)量關(guān)系即可求出則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

解答：解：由題意可知，硫酸與氯化鋇反應(yīng)的方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，由方程式可知：硫酸與硫酸鋇的質(zhì)量關(guān)系為98：233，由于產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和原硫酸溶液的質(zhì)量相等，所以，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

98

233

×100%=42%．由以上計算可知：
A、原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不是24%．故A錯誤；
B、原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不是30%．故B錯誤；
C、原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不是36%．故C錯誤；
D、原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是42%．故D正確．
故選D．

點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的方程式利用硫酸與硫酸鋇之間質(zhì)量關(guān)系求出原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．