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				鹽酸和氫氧化鈉溶液（滴有酚酞試液）發(fā)生反應過程中溶液的pH變化如下圖．下列有關該實驗事實的說法錯誤的是（ ）

          A．該實驗是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
          B．B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
          C．B點和C點時，溶液均呈現(xiàn)無色
          D．滴加硝酸銀溶液，可證明發(fā)生了中和反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，鹽酸呈酸性，其pH小于7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應，恰好完全反應時其PH等于7，氫氧化鈉過量時顯堿性，鹽酸過量時顯酸性．
          解答：解：A、根據(jù)圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7，溶液呈堿性，故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，故A正確；
          B、B點對應的pH等于7，表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，故B正確；
          C、從圖象可以看出，B點溶液呈中性，C點溶液呈酸性，在中性和酸性溶液中，酚酞試液不變色，為無色，故C正確；
          D、滴加硝酸銀溶液，只能說明溶液中含有氯離子，而鹽酸中就含有氯離子，不能證明發(fā)生了中和反應，故D錯誤，
          故選D．
          點評：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應過程中溶液PH的變化，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          8、理化知識中有很多的“相等”．請你判斷下列說法中不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?烏魯木齊）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．
          【知識回放】
          通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
          （1）一個中和反應
          H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
          H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
          ；
          （2）一個有沉淀生成的反應
          H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
          H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
          ．
          【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
          （1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
          Ba2+和NO3-
          Ba2+和NO3-
          （填離子符號）．
          （2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)
          2H++CO32-=H2O+CO2↑
          2H++CO32-=H2O+CO2↑
          ．
          （3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應的實質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復分解反應，因為溶液中的H+和OH-不能大量共存；
          H2SO4
          H2SO4
          溶液和
          Ba（NO3）2
          Ba（NO3）2
          溶液也可以發(fā)生復分解反應（任寫一組物質(zhì)，下同），因為
          Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
          Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
          ；
          NaOH
          NaOH
          和
          K2CO3
          K2CO3
          溶液不能發(fā)生復分解反應，因為
          K+、CO32-、Na+和OH-
          K+、CO32-、Na+和OH-
          （填離子符號，下同）能大量共存．
          【知識升華】
          通過對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我得出復分解反應發(fā)生條件的實質(zhì)是
          復分解反應的實質(zhì)是離子交換的反應，只要反應物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復分解反應就可以發(fā)生
          復分解反應的實質(zhì)是離子交換的反應，只要反應物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復分解反應就可以發(fā)生
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          21、下列關于化學實驗的“目的-操作-現(xiàn)象-結(jié)論”的描述不正確的是（　�。�
          

          


          

實驗目的
所加試劑（或操作、圖示）
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
          

          
A
檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應
在反應后的溶液中滴加無色酚酞試液
無明顯現(xiàn)象
恰好完全反應
          

          
B
判斷海水和蒸餾水
蒸發(fā)結(jié)晶
液體消失，無殘留物
該液體為蒸餾水
          

          
C
檢驗溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子
加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中
有氣體產(chǎn)生并生成白色沉淀
溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子
          

          
D
測定空氣中氧氣的體積分數(shù)

完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，進入水的體積約為集氣瓶總體積的五分之一
氧氣約占空氣體積的五分之一
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?懷柔區(qū)一模）酸、堿溶液是化學常見的物質(zhì)，依據(jù)所給內(nèi)容回答問題：
          下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：
          

          


          
 溫度/℃
0
20
40
60
80
100
          

          
溶解度/g
31
91
111
129
313
336
          （1）氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          ．20℃時，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為
          飽和
          飽和
          溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質(zhì)量是
          191
          191
          克．
          （2）在學習過程中，可以判斷反應發(fā)生的方法有多種．
          ①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
加入NaOH溶液的體積/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
          

          
燒杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
          當加入氫氧化鈉溶液的體積為
          10
          10
          mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．
          ②在如圖的實驗中，當觀察到的現(xiàn)象是
          溶液由紅色變?yōu)闊o色
          溶液由紅色變?yōu)闊o色
           就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應．
          ③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應發(fā)生．向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì)，若沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應，則該物質(zhì)是
          CaCO3
          CaCO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?平陽縣模擬）化學興趣小組的同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生．是不是拿錯了藥品？經(jīng)檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了．
          [分析]氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應．
          [提出問題]該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？
          [查閱資料]
          ①已知反應：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（白色）
          ②氯化鋇溶液呈中性．
          [設計實驗]依據(jù)查閱的資料設計實驗步驟，并進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷相應實驗結(jié)論．
          （1）取待測液于試管中，加入過量氯化鋇溶液，將
          碳酸鈉
          碳酸鈉
          完全除去；
          （2）取反應后溶液于試管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，發(fā)生的現(xiàn)象為
          溶液變藍色
          溶液變藍色
          ．
          [實驗結(jié)論]該興趣小組的同學得出的結(jié)論是：氫氧化鈉溶液
          部分
          部分
          （填“部分”或“全部”）變質(zhì)．
          [進一步實驗]該小組同學用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應實驗．請你幫助他們解決下列問題：
          （1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質(zhì)可加入適量的
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2
          ，反應的化學方程式為
          Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
          Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
          ．
          （2）借助于
          酚酞試液或pH計
          酚酞試液或pH計
          可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．
          

			
          

			
          
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